Springen naar inhoud

pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

clarabella

    clarabella


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 12:23

Hoe bereken je de pH van een 4,0x10^-8 Ca(OH)2 oplossing als je eerst een vaste stof hebt, calciumhydroxide die dissocieert bij lage concentraties in water?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 juli 2009 - 13:04

4,0 x 10-8 wat...? koeien per weide? kg per kubieke candela, Hertz per vierkante Volt?

mol/l?
g/l?
mg/l?
kg/l?

#3

clarabella

    clarabella


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 13:08

Mol per liter graag

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 juli 2009 - 13:11

Weet je hoe je pH berekent?
Verwacht je dat de pH stijgt of daalt na oplossen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

clarabella

    clarabella


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 13:29

Loop eigenlijk vast op het feit dat het eerst een vaste stof is en je moet rekenen met een oplossing?

Dacht namelijk dat het wel te berekenen was met de Ksp;

[Ca2+]x[OH-]^2=Ksp
[x] x [2x]^2 = Ksp
4x^3 = Ksp
x=1.2 x 10^-2

Maar dat lijkt me ergens ook weer niet goed, aangezien er ook nog een concentratie staat.

#6

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 juli 2009 - 13:40

Ja, logisch dat dat nergens op lijkt, want wat jij uitrekent is hoeveel calciumhydroxide je kunt oplossen in een liter. Dat hoef je hier helemaal niet te weten.

Daarom mijn post:

Weet je hoe je pH berekent?
Verwacht je dat de pH stijgt of daalt na oplossen?

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#7

clarabella

    clarabella


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 14:02

Ik weet hoe ik een pH moet berekenen. Maar schijnbaar dus niet goed genoeg.
pH = - log [H+]
14,00 - [OH-] = [H+]

En ik verwacht dat de pH zal stijgen, omdat er meer OH- in de oplossing zit?!

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 juli 2009 - 14:45

Ik weet hoe ik een pH moet berekenen. Maar schijnbaar dus niet goed genoeg.
pH = - log [H+]
14,00 - [OH-] = [H+]

Vergeet de logjes niet!

pH + pOH = 14,00

En ik verwacht dat de pH zal stijgen, omdat er meer OH- in de oplossing zit?!


Jep! Je voegt OH- toe. Hoeveel voeg je toe?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

clarabella

    clarabella


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 15:09

Excuses voor de logjes, dat was niet heel slim.


Maar wat betreft de OH-.
1 Ca2+ : 2 OH-
Dus volgens mij voeg je 2 mol OH- toe?
En je hebt dus 4.0 * 10^-2 Ca(OH)2. En dan?!

#10

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 09 juli 2009 - 15:31

Ik denk dat je nog niet ver genoeg bent met de leerstof.

Eens even kijken of ik je kan helpen. Allereerst: gebruik alsjeblieft sub- en superscript, zie hier hoe dat moet. Dat maakt het al veel leesbaarder.

Dan het volgende: zet overal in je berekening eenheden erbij. Dan had je namelijk al meteen gezien dat je iets fout doet.

1 Ca2+ : 2 OH-
Dus volgens mij voeg je 2 mol OH- toe?

Ja, als je dat per mol bedoelt. Voor elke mol Ca(OH)2 komt er 2 mol OH- in de oplossing.

MAAR

En je hebt dus 4.0 * 10^-2 Ca(OH)2. En dan?!

Eenheden? Zie de post van Marjanne! Ook het getal klopt niet met je startpost.

Laten we nou eens aannemen dat je 1 liter van je oplossing hebt.
Hoeveel OH- zit daar nou in?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#11

clarabella

    clarabella


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 16:51

Excuses voor de typfout. En voor het vergeten van de eenheden.

[OH-] = 2 x ( 4,0 x 10 -8mol)
= 8,0 x 10-8 mol

in 1 liter = 8,0 x 10-8 mol/L

#12

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 10 juli 2009 - 09:01

Inderdaad.
Hoe bereken je nou de pH als je dit weet?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures