Springen naar inhoud

[scheikunde] evenwichtcostante berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

johanfollon

    johanfollon


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 juli 2009 - 14:30

Hallo,

ik zit met het volgende probleem waar ik niet aan uit kom.

de oplosbaarheid van I2 in water is 1,10.10-3 M. In een waterige 0,1000 M KI oplossing kan men tot 0,0450 M I2 in oplossing brengen, wat veroorzaakt wordt door het instellen va het evenwicht:

I2 + I- <=> I3-
Bereken de evenwichtconstante Kc

I2 + I- <=> I3-
0,045M 0,1M X M

Ks= [I3-]e/[I-]e=1,10.10-3
=>X= 1,1.10-4

Kc= [I3-]e/I-e=0,0011

In mijn boek geven ze als uitkomst 711 is dit misschien een drukfout

Kan iemand mij vertellen wat ik verkeerd doe, moet ik nog rekening houden met een andere reactie vergelijking met water ofzo.

Met vriendelijke groeten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juli 2009 - 20:19

Vraag: Schrijf de twee reactievergelijkingen voor de oplosevenwichten eens uit? Wat zijn de evenwichtsconstanten dan?

Hint: Wat is de concentratie aan I2(aq) in de oplossing van het complex?

Hint2: Staat de eenheid erbij in de oplossing?

#3

johanfollon

    johanfollon


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2009 - 10:57

Ik denk de 2 reactie vergelijkingen gevonden te hebben maar ben niet zeker:

I2 + H2O <=> OI- + 2H++ I-
Kc=[OI-]e * [2H+]e* [I-]e


En
I2 + I- <=> I-3
Kc= [I-3]e/[I-]e

Staat de eenheid erbij in de oplossing?

De Ks heeft geen eenheid omdat die dimensieloos is.

groeten,





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures