Springen naar inhoud

[scheikunde] Concentratiegrootheed


  • Log in om te kunnen reageren

#1

phil424

    phil424


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2009 - 10:17

Men wil 40ml van een 1.95*10^-3 M KMnO4 oplossing en men beschikt over een 0.1
M KMnO4 oplossing.

Ik heb dit als oefening, ik ga als volgt te werk :

KMnO4 157g/mol

1.95*10^-3 mol/l*40/1000l=0.000078 mol
0.000078 mol*157g/mol=0.0122 g

Begin concentratie : 0.1mol/l *1l= 0.1mol
0.1mol*157g/mol= 15.7 g

15.7g = 0.0122g +x;
x=15.68g
Men moet 15.68 g H2O bij voegen.

Mijn vraag is nu, is dit juist opgelost?
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2009 - 10:52

Beste phil424,

ik vind dat je ontzettend moeilijk bezig bent!

Als je een oplossing van 0,1M hebt, dan doe je dat alsvolgt met verhoudingen:

x ml 0,1M = 40 ml 0,00195M

x = (40 ml x 0,00195M) / 0,1 = 0,78 ml

Dus je neemt 0,78 ml 0,1M welke je verdund tot 40 ml!

Je hebt dan 40 ml oplossing met een eindconcentratie van 0,00195M!

Groetjes

Alex

#3

phil424

    phil424


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2009 - 11:00

ok bedankt, het kon inderdaad veel sneller :).

Maar is mijn redenering eigenlijk juist of helemaal niet?

#4

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2009 - 12:02

Beste Phil424,

jouw redenering is NIET juist, aangezien je eerst berekend het totaal aan KMnO4:

KMnO4 = 0.1mol*157g/mol= 15.7 g (per liter)

Je moet naar 0.0122 g KMnO4 (volgens jouw berekening), maar dan mag je NIET de massa van het KMnO4 gelijkstellen aan de massa van het water, wat je doet met de vergelijking: 15.7g = 0.0122g +x !

De massa van KMnO4 is namelijk heel anders dan water!

Groetjes

Alex

#5

phil424

    phil424


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juli 2009 - 14:23

ok bedankt ajonker.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures