Men wil 40ml van een 1.95*10^-3 M KMnO4 oplossing en men beschikt over een 0.1
M KMnO4 oplossing.
Ik heb dit als oefening, ik ga als volgt te werk :
KMnO4 157g/mol
1.95*10^-3 mol/l*40/1000l=0.000078 mol
0.000078 mol*157g/mol=0.0122 g
Begin concentratie : 0.1mol/l *1l= 0.1mol
0.1mol*157g/mol= 15.7 g
15.7g = 0.0122g +x;
x=15.68g
Men moet 15.68 g H2O bij voegen.
Mijn vraag is nu, is dit juist opgelost?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:51
speciale rel. theorie 9
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Concentratiegrootheed
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 306
Re: [scheikunde] Concentratiegrootheed
Beste phil424,
ik vind dat je ontzettend moeilijk bezig bent!
Als je een oplossing van 0,1M hebt, dan doe je dat alsvolgt met verhoudingen:
x ml 0,1M = 40 ml 0,00195M
x = (40 ml x 0,00195M) / 0,1 = 0,78 ml
Dus je neemt 0,78 ml 0,1M welke je verdund tot 40 ml!
Je hebt dan 40 ml oplossing met een eindconcentratie van 0,00195M!
Groetjes
Alex
ik vind dat je ontzettend moeilijk bezig bent!
Als je een oplossing van 0,1M hebt, dan doe je dat alsvolgt met verhoudingen:
x ml 0,1M = 40 ml 0,00195M
x = (40 ml x 0,00195M) / 0,1 = 0,78 ml
Dus je neemt 0,78 ml 0,1M welke je verdund tot 40 ml!
Je hebt dan 40 ml oplossing met een eindconcentratie van 0,00195M!
Groetjes
Alex
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Concentratiegrootheed
ok bedankt, het kon inderdaad veel sneller 
.
Maar is mijn redenering eigenlijk juist of helemaal niet?
.Maar is mijn redenering eigenlijk juist of helemaal niet?
-
- Berichten: 306
Re: [scheikunde] Concentratiegrootheed
Beste Phil424,
jouw redenering is NIET juist, aangezien je eerst berekend het totaal aan KMnO4:
KMnO4 = 0.1mol*157g/mol= 15.7 g (per liter)
Je moet naar 0.0122 g KMnO4 (volgens jouw berekening), maar dan mag je NIET de massa van het KMnO4 gelijkstellen aan de massa van het water, wat je doet met de vergelijking: 15.7g = 0.0122g +x !
De massa van KMnO4 is namelijk heel anders dan water!
Groetjes
Alex
jouw redenering is NIET juist, aangezien je eerst berekend het totaal aan KMnO4:
KMnO4 = 0.1mol*157g/mol= 15.7 g (per liter)
Je moet naar 0.0122 g KMnO4 (volgens jouw berekening), maar dan mag je NIET de massa van het KMnO4 gelijkstellen aan de massa van het water, wat je doet met de vergelijking: 15.7g = 0.0122g +x !
De massa van KMnO4 is namelijk heel anders dan water!
Groetjes
Alex
