Springen naar inhoud

[scheikunde] bindingsorde


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wouter90

    wouter90


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2009 - 15:34

Hoe bereken ik de bindinsorde bij een doodgewone lewisstructuur?

Alvast bedankt,

Wouter

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juli 2009 - 22:38

De bindingsorde is het aantal bindende elektronen tussen twee atomen, gedeeld door twee. Wel rekening houden met resonantie. Voor benzeen bijvoorbeeld is de bindingsorde van een C-C bindinge 1,5 (in feite iets minder) en voor een C-H binding 1.

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 23 juli 2009 - 06:51

Als je echt naat de moleculaire orbitalen gaat kijken wordt het een stukje ingewikkelder. Dan gaan ook antibindende elektronen bijdragen aan de bindingsorde.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

wouter90

    wouter90


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 juli 2009 - 09:43

De bindingsorde is het aantal bindende elektronen tussen twee atomen, gedeeld door twee. Wel rekening houden met resonantie. Voor benzeen bijvoorbeeld is de bindingsorde van een C-C bindinge 1,5 (in feite iets minder) en voor een C-H binding 1.

Als men nu bv vraagt om de S-O bindingsorde te berekenen in bv HSO4-,

Hier heb je dus 4 keer een S-O bindings?
Hoe doe je dit dan?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 juli 2009 - 11:48

Nee daar heb je 6x een S-O binding. Vergeet niet dat zuurstof nagenoeg altijd -2 is.

#6

wouter90

    wouter90


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 juli 2009 - 15:53

Nee daar heb je 6x een S-O binding. Vergeet niet dat zuurstof nagenoeg altijd -2 is.

Is de bindingsorde hier 4/3 = 1,333
Je hebt 1 binding aan de S die jet niet meetelt de OH binding
dan heb je 2 enkele en 1 dubbele binding aan de S dus vandaar de 4 bindingen / de 3 atomen

Klopt dit?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 juli 2009 - 17:02

Nee daar heb je 6x een S-O binding. Vergeet niet dat zuurstof nagenoeg altijd -2 is.

Is de bindingsorde hier 4/3 = 1,333
Je hebt 1 binding aan de S die jet niet meetelt de OH binding
dan heb je 2 enkele en 1 dubbele binding aan de S dus vandaar de 4 bindingen / de 3 atomen

Klopt dit?

Dan zitten ze nog altijd met 6 bindingen aan de S. Van 2 O's blijft een pootje vrij om aan een H te koppelen. Wat jij nu voorstelt is de structuur van sulfiet.

Veranderd door Fuzzwood, 28 juli 2009 - 17:02


#8

wouter90

    wouter90


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 juli 2009 - 10:07

Nee daar heb je 6x een S-O binding. Vergeet niet dat zuurstof nagenoeg altijd -2 is.

Is de bindingsorde hier 4/3 = 1,333
Je hebt 1 binding aan de S die jet niet meetelt de OH binding
dan heb je 2 enkele en 1 dubbele binding aan de S dus vandaar de 4 bindingen / de 3 atomen

Klopt dit?

Dan zitten ze nog altijd met 6 bindingen aan de S. Van 2 O's blijft een pootje vrij om aan een H te koppelen. Wat jij nu voorstelt is de structuur van sulfiet.

Sorry voor het miss nog onduidelijk zijn maar ik bedoelde de gemiddelde bindingsorde van S-O, en ik heb het wel degelijk over HS04-

Kan je me vertellen wat jij denkt dat hiervan de gem bindingsorde is van S-O, en hoe je hieraan komt?

Ik deed zo ik tekende eerst de structuur zonder een dubbele binding dan met 1 dubbele binding, dan met 2 dubbele bindingen 3 keer een dubbele binding en tenslotte 4 keer een dubbele binding.

De structuur met 0 dubbele bindingen bestaat niet ( heeft een formele lading 2 op S)
De structuur met 4 keer een dubbele binding bestaat ook niet ( FL = -2 op S)
De neg lading behoort op het meest elektronegatief atoom, je hebt S en O dus het meest elektronegatief atoom is O = 3,50 ( S =2,60)
Als je 3 keer een dubbele binding hebt dan is de neg lading op S dus deze structuur valt ook af.
Dan heb je nog de structuur met 1 en met 2 dubbele bindingen, deze met 1 dubbele binding binding heeft FL op S = 1
en die met 2 dubbele bindingen heeft FL op S = 0.

Om de gem bindingsorde te bepalen zal deze dus liggen tussen de bindingsorde van de molecule met 1 dubbele binding tss S=O en de molecule met 2 dubbele bindingen tussen S=O.

Als we dan de bindingsorde bereken van de molecule met 1 dubbele binding kom ik op 4/3 = 1,333
De bindingsorde van de molecule met 2 dubbele bindingen is 5/3 = 1,666

De gem BO ligt dus tss 1,333 en 1,666

Als ik iets verkeerd doe, gelieve het me dan te vertellen

Alvast bedankt,

Wouter





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures