goedendag
is er iemand die weet hoe ik het gemakkelijkst ijzernitraat kan maken?
is deze stof stabiel
Laatste berichten
-
11:59
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 3
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
ijzernitraat
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4.771
Re: ijzernitraat
Er zijn twee ijzernitraten: ijzer(II) nitraat (Fe(NO3)2) en ijzer(III)nitraat (Fe(NO3)3).
Welke beoog je?
Welke beoog je?
-
- Berichten: 7
Re: ijzernitraat
ik zoek een ijzernitraat die stabiel blijft in water
en die niet te snel oxideert
en die niet te snel oxideert
-
- Berichten: 2.337
Re: ijzernitraat
Ijzer(III)nitraat is al geoxideerd en kan bijgevolg niet verder geoxideert worden. Wat wil je er mee doen want ik denk dat je echt wel één van de 2 zoekt aangezien hun eigenschappen sterk verschillen. (Het zijn 2 totaal verschillende stoffen.)
-
- Berichten: 3.145
Re: ijzernitraat
Ijzer(II)nitraat is maar matig stabiel. Er is niet veel voor nodig om interne redox reactie te krijgen waarbij het nitraat het ijzer(II) oxideert. Ik vraag me af of het commercieel te verkrijgen is. Ijzer(III)nitraat 9-hydraat is een vrij gangbare stof. Het is zeer hygroscopisch (vervloeit aan lucht) en lost op in water met een fraaie oranjebruine kleur. Bij aanzuren met verdund salpeterzuur wordt de oplossing vrijwel kleurloos. De vaste stof is kristallijn, glazige kristallen en heel licht bruin/paars. Als het water heeft aangetrokken dan wordt het klonterig en oranje/bruin en bij nog meer aangetrokken water krijg je oranje/bruine druppels.
Ijzer(III)nitraat is niet watervrij te verkrijgen, alleen als 9-hydraat. Dat maakt deze stof ongeschikt voor redoxreacties in droge vorm (bijv. in pyrotechniek) en ook in oplossing is deze stof nauwelijks interessant als oxidator. Ijzer(III) nitraat is interessant omdat deze stof je de mogelijkheid geeft om te werken met echt alleen maar aan water gecoordineerd ijzer(III) bij voldoende lage pH. Ijzer(III)chloride geefteen ijzer-chloride complex als het wordt opgelost en ook ijzer(III)sulfaat of ijzer(III)ammoniumsulfaat geeft nog enige aanleiding tot complexvorming met het sulfaat ion. Vandaar dat er ook ijzer(III)nitraat te koop is.
Om zelf een zure oplossing van ijzer(III)nitraat te maken is niet supermoeilijk. Los (zeer zuiver) ijzer op in half om half verdund salpeterzuur (geconcentreerd salpeterzuur passiveert het ijzer en dan lost het erg moeilijk op). Dat geeft ook ijzer(II) ionen. Voeg hierbij een weinig waterstofperoxide en kook dan even om de waterstofperoxide te vernietigen. Om het als vaste stof (als 9-hydraat) te krijgen is een heel stuk lastiger. Je moet dan de vrijwel kleurloze salpeterzure oplossing langzaam indampen en vervolgens deze ingedampte oplossing in een vacuum desiccator boven geconcentreerd H2SO4 en NaOH (APART opgesteld naast de ingedampte vloeistof in eigen bakjes) in vacuum drogen. Het H2SO4 neemt water op, het NaOH bindt salpeterzuur. Dit is een langzaam proces en zal denk ik vele dagen vergen.
Ijzer(III)nitraat is niet watervrij te verkrijgen, alleen als 9-hydraat. Dat maakt deze stof ongeschikt voor redoxreacties in droge vorm (bijv. in pyrotechniek) en ook in oplossing is deze stof nauwelijks interessant als oxidator. Ijzer(III) nitraat is interessant omdat deze stof je de mogelijkheid geeft om te werken met echt alleen maar aan water gecoordineerd ijzer(III) bij voldoende lage pH. Ijzer(III)chloride geefteen ijzer-chloride complex als het wordt opgelost en ook ijzer(III)sulfaat of ijzer(III)ammoniumsulfaat geeft nog enige aanleiding tot complexvorming met het sulfaat ion. Vandaar dat er ook ijzer(III)nitraat te koop is.
Om zelf een zure oplossing van ijzer(III)nitraat te maken is niet supermoeilijk. Los (zeer zuiver) ijzer op in half om half verdund salpeterzuur (geconcentreerd salpeterzuur passiveert het ijzer en dan lost het erg moeilijk op). Dat geeft ook ijzer(II) ionen. Voeg hierbij een weinig waterstofperoxide en kook dan even om de waterstofperoxide te vernietigen. Om het als vaste stof (als 9-hydraat) te krijgen is een heel stuk lastiger. Je moet dan de vrijwel kleurloze salpeterzure oplossing langzaam indampen en vervolgens deze ingedampte oplossing in een vacuum desiccator boven geconcentreerd H2SO4 en NaOH (APART opgesteld naast de ingedampte vloeistof in eigen bakjes) in vacuum drogen. Het H2SO4 neemt water op, het NaOH bindt salpeterzuur. Dit is een langzaam proces en zal denk ik vele dagen vergen.
-
- Berichten: 7
Re: ijzernitraat
bedankt voor jullie reacties
het is mij nu wel duidelijk dat ik ijzer(III)nitraat moet hebben
het is mij alleen nog niet duidelijk wat de waterstofperoxide in het antwoord van woelen voor reactie moet geven
ik had wat roestige bouten in salpeter zuur 37% gedaan
er kwamen rood bruine dampen vanaf (nitreuze dampen?)
na een tijdje hield ik een bruine oplossing over
hier heb ik waterstof peroxide 3% bij gedaan ,het bruiste een beetje,maar verder geen reactie de oplossing werd niet kleurloos zoals ik gehoopt had
zou de salpeter zuur ook het ijzeroxide reduceren?
het is mij nu wel duidelijk dat ik ijzer(III)nitraat moet hebben
het is mij alleen nog niet duidelijk wat de waterstofperoxide in het antwoord van woelen voor reactie moet geven
ik had wat roestige bouten in salpeter zuur 37% gedaan
er kwamen rood bruine dampen vanaf (nitreuze dampen?)
na een tijdje hield ik een bruine oplossing over
hier heb ik waterstof peroxide 3% bij gedaan ,het bruiste een beetje,maar verder geen reactie de oplossing werd niet kleurloos zoals ik gehoopt had
zou de salpeter zuur ook het ijzeroxide reduceren?
-
- Berichten: 11.177
Re: ijzernitraat
Die zal uiteraard het ijzer(II) oxideren waar hij het over heeft. En ik vind dat wel een mooie conclusie: een sterke oxidator die iets reduceert.johan9876 schreef: bedankt voor jullie reacties
het is mij nu wel duidelijk dat ik ijzer(III)nitraat moet hebben
het is mij alleen nog niet duidelijk wat de waterstofperoxide in het antwoord van woelen voor reactie moet geven
ik had wat roestige bouten in salpeter zuur 37% gedaan
er kwamen rood bruine dampen vanaf (nitreuze dampen?)
na een tijdje hield ik een bruine oplossing over
hier heb ik waterstof peroxide 3% bij gedaan ,het bruiste een beetje,maar verder geen reactie de oplossing werd niet kleurloos zoals ik gehoopt had
zou de salpeter zuur ook het ijzeroxide reduceren?
-
- Berichten: 3.145
Re: ijzernitraat
De waterstofperoxide oxideert inderdaad resten van ijzer(II) tot ijzer(III). Als je oplossing niet (vrijwel) kleurloos wordt, dan heb je niet genoeg salpeterzuur gebruikt. Bovendien zijn oude roestige bouten wat anders dan zeer zuiver ijzer, zoals ik in mijn vorige post noemde. Die oude roestige bouten bevatten ook veel roest (dat niet bepaald snel zal oplossen in salpterzuur), allerlei andere metalen en wie weet ook nog wel zand en andere rommel. Je zou eens heel fijn kunnen filteren en de vloeistof die je dan krijgt nog eens aanzuren met wat meer salpeterzuur. Dan zou je een vrijwel kleurloze vloeistof moeten krijgen.
