Springen naar inhoud

[scheikunde] Mengen van twee gassen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

phil424

    phil424


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2009 - 10:20

In een vat zit 7kg O2 bij 100kPa en 40°C, 4kg N2 bij 150kPa en 20°C. Eerst worden deze apart gehouden, maar dan laat men de twee gassen mengen. Bereken de evenwichtstemperatuur en evenwichtsdruk. Cv en m/mol voor elk gas gegeven.


De evenwichts temperatuur vind ik door gebruik te maken van de nulde hoofdwet van de thermodynamica.
Evenwichts temperatuur is dus gelijk aan 30°C.

Molaire fracties:
218,75 mol O2
142.85 mol N2
==> 60% mol O2 en 40% mol N2
Evenwichtsdruk is gelijk aan 60/100*100Kpa +40/100*150Kpa = 120 Kpa.

Voor de warmte capaciteiten, zit ik vast.
Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 augustus 2009 - 10:46

Ik betwijfel die 30 °C... Heb je de twee temperaturen gewoon gemiddeld?
Je hebt meer zuurstof op 40 °C dan stikstof op 20 °C. Bovendien verandert voor beide gassen de druk en het volume.

#3

phil424

    phil424


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2009 - 10:53

Beste

Ik heb de twee temperaturen gemiddeld, omdat dat mij logische voorkwam, maar nu begin ik toch te twijfelen.

Ik heb geen idee hoe ik met deze oefening verder moet.
Alle hulp is welkom.
Alvast bedankt.

#4

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2009 - 12:04

Bedenk eens, je weet het aantal mol van een gas, de T, de p en wat kun je dan berekenen?
Algemene gaswet?

#5

phil424

    phil424


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2009 - 12:23

Het volume berekenen van elk gas.
PV=nRT

Voor O2: 8.314*218.75*313/100000=5.69 m^3
Voor N2: 8.314*142.85*293/150000= 2.319 m^3


Ik zie echt niet hoe ik nu verder moet met de oefening.

Veranderd door phil424, 07 augustus 2009 - 12:23


#6

ceitwa

    ceitwa


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 augustus 2009 - 19:02

zouden de gassen een reactie kunnen aangaan waardoor het aantal moleculen afneemt? staat met iets bij van enthalpie en entropie in een gesloten systeem.

#7

Echtepino

    Echtepino


  • >250 berichten
  • 794 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 augustus 2009 - 17:29

Het volume berekenen van elk gas.
PV=nRT

Voor O2: 8.314*218.75*313/100000=5.69 m^3
Voor N2: 8.314*142.85*293/150000= 2.319 m^3


Ik zie echt niet hoe ik nu verder moet met de oefening.

Die volumes komen dus bijeen na de menging.
Je hebt dus een nieuw volume met bekende hoeveelheden gassen....





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures