[scheikunde] Mengen van twee gassen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 8
[scheikunde] Mengen van twee gassen
In een vat zit 7kg O2 bij 100kPa en 40°C, 4kg N2 bij 150kPa en 20°C. Eerst worden deze apart gehouden, maar dan laat men de twee gassen mengen. Bereken de evenwichtstemperatuur en evenwichtsdruk. Cv en m/mol voor elk gas gegeven.
De evenwichts temperatuur vind ik door gebruik te maken van de nulde hoofdwet van de thermodynamica.
Evenwichts temperatuur is dus gelijk aan 30°C.
Molaire fracties:
218,75 mol O2
142.85 mol N2
==> 60% mol O2 en 40% mol N2
Evenwichtsdruk is gelijk aan 60/100*100Kpa +40/100*150Kpa = 120 Kpa.
Voor de warmte capaciteiten, zit ik vast.
Alvast bedankt
De evenwichts temperatuur vind ik door gebruik te maken van de nulde hoofdwet van de thermodynamica.
Evenwichts temperatuur is dus gelijk aan 30°C.
Molaire fracties:
218,75 mol O2
142.85 mol N2
==> 60% mol O2 en 40% mol N2
Evenwichtsdruk is gelijk aan 60/100*100Kpa +40/100*150Kpa = 120 Kpa.
Voor de warmte capaciteiten, zit ik vast.
Alvast bedankt
- Berichten: 4.771
Re: [scheikunde] Mengen van twee gassen
Ik betwijfel die 30 °C... Heb je de twee temperaturen gewoon gemiddeld?
Je hebt meer zuurstof op 40 °C dan stikstof op 20 °C. Bovendien verandert voor beide gassen de druk en het volume.
Je hebt meer zuurstof op 40 °C dan stikstof op 20 °C. Bovendien verandert voor beide gassen de druk en het volume.
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Mengen van twee gassen
Beste
Ik heb de twee temperaturen gemiddeld, omdat dat mij logische voorkwam, maar nu begin ik toch te twijfelen.
Ik heb geen idee hoe ik met deze oefening verder moet.
Alle hulp is welkom.
Alvast bedankt.
Ik heb de twee temperaturen gemiddeld, omdat dat mij logische voorkwam, maar nu begin ik toch te twijfelen.
Ik heb geen idee hoe ik met deze oefening verder moet.
Alle hulp is welkom.
Alvast bedankt.
- Berichten: 794
Re: [scheikunde] Mengen van twee gassen
Bedenk eens, je weet het aantal mol van een gas, de T, de p en wat kun je dan berekenen?
Algemene gaswet?
Algemene gaswet?
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] Mengen van twee gassen
Het volume berekenen van elk gas.
PV=nRT
Voor O2: 8.314*218.75*313/100000=5.69 m^3
Voor N2: 8.314*142.85*293/150000= 2.319 m^3
Ik zie echt niet hoe ik nu verder moet met de oefening.
PV=nRT
Voor O2: 8.314*218.75*313/100000=5.69 m^3
Voor N2: 8.314*142.85*293/150000= 2.319 m^3
Ik zie echt niet hoe ik nu verder moet met de oefening.
-
- Berichten: 365
Re: [scheikunde] Mengen van twee gassen
zouden de gassen een reactie kunnen aangaan waardoor het aantal moleculen afneemt? staat met iets bij van enthalpie en entropie in een gesloten systeem.
- Berichten: 794
Re: [scheikunde] Mengen van twee gassen
Die volumes komen dus bijeen na de menging.phil424 schreef: Het volume berekenen van elk gas.
PV=nRT
Voor O2: 8.314*218.75*313/100000=5.69 m^3
Voor N2: 8.314*142.85*293/150000= 2.319 m^3
Ik zie echt niet hoe ik nu verder moet met de oefening.
Je hebt dus een nieuw volume met bekende hoeveelheden gassen....