Springen naar inhoud

[scheikunde] energie galvanische cel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

wouter90

    wouter90


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 augustus 2009 - 14:26

Hallo kan iemand me op weg zetten met het oplossen van ondersaande vraag!

Bereken de EMK, Delta G en K voor het volgende evenwicht. Een galvanische cel gegeven met in de ene beker een oplossing van 0,04 M Kaliumdichromaat, 0,004M Chroom(3)chloride en 0,001 M Waterstofchloride. In de andere cel bevindt zich 0,03 M Nikkelsulfaat.

Als er nu in iedere beker 1 stof gezeten had was het veel duidelijker voor me. In de tabel de waarden opzoeken van de potentialen en aftrekken van elkaar -> energie gevonden.

Maar hoe doe je het hier met meerder stoffen in oplossing?

Alvast bedankt

Wouter,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 augustus 2009 - 11:57

Dit vraagstuk is niet op te lossen, zoals het hier beschreven staat.

Allereerst moeten de elektroden gespecifieerd worden. Voor de eerst beschreven cel zal dit allicht een platina elektrode zijn, maar voor de andere?

Verder is het zo dat in de eerste beker een reactie zal optreden tussen het dichromaat en het waterstofchloride, met vorming van chloorgas.

#3

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2009 - 16:17

De vraag is inderdaad erg summier. Maar...

Staat de K voor de evenwichtsconstante van de reactie(s) in de beker met drie stoffen? Dan E uitrekenen met de wet van Nernst.

E van nickel (of sulfaat) vinden.

delta G = -n*F*delta E (=EMK)

#4

wouter90

    wouter90


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2009 - 11:43

Dit vraagstuk is niet op te lossen, zoals het hier beschreven staat.

Allereerst moeten de elektroden gespecifieerd worden. Voor de eerst beschreven cel zal dit allicht een platina elektrode zijn, maar voor de andere?

Verder is het zo dat in de eerste beker een reactie zal optreden tussen het dichromaat en het waterstofchloride, met vorming van chloorgas.

Sorry voor onvoldoende informatie en laattijdige antwoord.

Er was dus een tekening bij met zoals je zei in de ene cel een Pt plaatje en in de de andere een Ni plaatje. Beide cellen staan in verbinding.

Dat is alles wat gegeven is ...

#5

wouter90

    wouter90


  • >25 berichten
  • 32 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2009 - 11:47

De vraag is inderdaad erg summier. Maar...

Staat de K voor de evenwichtsconstante van de reactie(s) in de beker met drie stoffen? Dan E uitrekenen met de wet van Nernst.

E van nickel (of sulfaat) vinden.

delta G = -n*F*delta E (=EMK)

delta Gr = - RT ln K ?
Zo zal je K kunnen vinden, de delta Gr vindt je door
delat Gr = Delta Gr + RT ln K

en uit Nernst kan je de EMK halen. zoiets had ik al in gedachten.

Maar hoe vindt je die EMK waarde aangezien er meerdere stoffen in de ene cel aanwezig zijn? Dat houd me tegen!

Wouter

#6

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2009 - 18:22

Je berekent de celpotentiaal als:

Ecel = Ekath - Ean

Ekath en Ean bereken je uit de vgl.van Nernst:

E = E - RT/nF.ln(productconc verheven tot macht stoichiometrische coeff/reagentiaconc verheven tot macht stoichiometrische coeff)

de producten, en reagentia slaan op de desbetreffende halfreactie.

Voorbeeld: voor het nikkelcompartiment heb je de halfreactie:

Ni2+ + 2 e- -> Ni

Nernst:

E = ENi -RT/nF.ln(1/[Ni2+]

(de "concentratie" van metallisch nikkel is 1)

Probeer zelf eens de reactie op te stellen voor de andere elektrode. Tip: de geoxideerde vorm is dichromaat en de gereduceerde vorm is chroom(III)

Eens je Ekath en Ean berekend hebt, kan je ΔG berekenen, en daaruit K.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures