Springen naar inhoud

zuurtegraad


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jaffa

    jaffa


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2009 - 10:27

Ik en een vriend van me hadden het over zuurtegraad.
Mn vriend was van menig dat pH een indicatie is van de zuurtegraad.
Ik zelf denk van wel.Als de de pH hoog of laag is zegt het of de zuurtegraad hoog of laag is. Het is als helder als glas, maar toch twijvel ik. Ik ben iemand die snel twijveld aan zichzelf en bevestiging wil.


En een vraag voor me zelf wat maakt een buffen een buffer om te zorgen dat de zuurtegraad constant blijft ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Mark J

    Mark J


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2009 - 10:46

De pH is naar mijn weet inderdaad een aanduiding voor de zuurtegraad, de - log H+-concentratie (dit is wel heel grof genomen, in de praktijk werkt deze formule alleen voor sterke zuren zoals zoutzuur en zwavelzuur).

Een (zure) buffer, een samenstelling van een zuur met zijn geconjugeerde base (bijvoorbeeld azijnzuur en acetaat), kan gebruikt worden als buffer. Wanneer zuur in het mengsel komt wordt dit weg gereageerd door het acetaat en wanneer iets basisch in de oplossing komt reageert dit met het azijnzuur.

Let wel dat het om minimale toevoegingen van zuur en/of base gaat, als je bij een liter buffersamenstelling 2 volle bekers zuur gooit komt het niet goed ben ik bang :D

#3

DeeVee

    DeeVee


  • >250 berichten
  • 252 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2009 - 20:06

Klopt allemaal. Vergis je echter niet met de semantiek! Een hoge pH betekent een lage zuurtegraad en andersom. :D

De pH schaal ligt normaal tussen 0 en 14. pH=7 noemen we neutraal. Alle pH waarden lager dan 7 zijn zuur, hoger dan 7 is alkalisch of basisch. ;)

#4

R2D2

    R2D2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 10:02

IS het niet zo dat basen ook hun pH hebben:

pH van sterke base: ----> pH=14+log Cb
pH van zwake base: ----> pH=14-(0.5*pKb)+(0.5*logCb)


Ik dacht dat:
pH<3 ----> sterke zuur
>7pH>3 ---->zwake zuur
pH=7 ----> neutraal
11>pH>7 ----> zwake base
pH>11 ----> sterke base

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 11:02

Ik dacht dat:
pH<3 ----> sterke zuur
>7pH>3 ---->zwake zuur
pH=7 ----> neutraal
11>pH>7 ----> zwake base
pH>11 ----> sterke base


Je kunt aan alleen de pH niet zeggen of een zuur sterk is of zwak.

Zoutzuur is een sterk zuur. Een oplossing van 10-5 M zoutzuur heeft een pH van 5, maar daarmee is het nog geen zwak zuur.

Je moet naar de pKa-waarde van een zuur kijken. Die waarde zegt iets over hoeveel van het zuur in water is gedissocieerd (gesplitst). Zoutzuur heeft een lagere pKa-waarde dan azijnzuur. Dit geeft aan dat zoutzuur meer gedissocieerd is dan azijnzuur. Zoutzuur is daarmee sterker dan azijnzuur.
Algemeen: het sterkere zuur heeft een lagere pKa-waarde.

#6

DeeVee

    DeeVee


  • >250 berichten
  • 252 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 12:52

Uiteraard hebben basen ook een pH waarde. Die ligt dus tussen 7 en 14 ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures