ph berekenen

R2D2

Hallo. Kan misschien iemand helpen?

Ik moet ph berekenen van 10-8(tot -8 macht) M NaOH.

6 en 8 is niet juiste aantword.

Juiste aantword is : > 7 maar niet 8

Zo staat in mijn toets.

Als ik formule voor sterke base neem(14+logCb) kom ik 6 uit. Als ik formule voor zwake base(-logOH) neem kom ik 8 uit.

Wat is eindelijk ee juiste aantword? Weet iemand?

Bedankt.

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne:

10-8(tot -8 macht)

Je kunt die Â´-8Â´ als superscript krijgen met de toets Â´SUPÂ´, zichtbaar als je een reactie of vraag typt. Eerst op Â´SUPÂ´ drukken, dan de hoog te plaatsen tekst typen, dan weer op Â´SUPÂ´ drukken. Of eerste de tekst typen, dan selecteren en één keer op Â´SUPÂ´ drukken.

Zie ook de Â´HELPÂ´-functie. Daar staat het duidelijk in beschreven.</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

Nikos

vraagje:

wat is de concentratie van OH^- en H⁺ in het water als je nog niks oplost?

antwoord:

beide ongeveer 10^-7 mol l^-1

jij hebt dus een NaOH met een molariteit van 10^-8 mol l^-1 NaOH.

dat los je dus op. hierdoor krijg je dus net iets meer OH^-.

ik denk niet dat je dat hoeft uit te rekenen maar hier gewoon uit kan concluderen dat je iets meer OH^- dan H⁺ hebt.

en de pH dus >7 is.

anders moet je met je berekening rekening houden met evenwicht tussen H⁺ en OH^-

R2D2

kijk, hoe ik redeneer:

NaOH= Na + OH (concentratie van OH is 10 tot -8 macht)

H2O = H + OH (concentratie van H is 10 tot -7 macht)

dan zal OH van base reageren terug met H van water, tot vorming van nieuwe water. H heeft hogere concentratie dan OH daarom zal H in overschot zijn. Er blijft nog 9*10tot -8macht van H.

Als ik logis denk, overschot van H levert zuurdere ph, dus kleiner dan 7.

Wat denk je? heb ik iets niet juist begrepen?

Marjanne

Er is in water een continu evenwicht van de volgende reactie:

H₂O <--> H⁺ + OH^-

In zuiver water is de concentratie aan H⁺ gelijk aan 10^-7 mol/l. Maar ook de concentratie aan OH^- is 10^-7 mol/l.

Die 10^-7 mol/l Â´levenÂ´ naast elkaar, dat is het evenwicht.

Nu breng je 10^-8 mol/l OH^- in het water. Het evenwicht gaat daarmee een klein beetje naar links, de H₂O-kant.

Er zal dan iets minder dan 10^-7 mol/l H⁺ en iets meer dan 10^-7 mol/l OH^- resteren in het nieuwe evenwicht. De pH is dus iets hoger dan 7.

Je kunt wel een vrij zuivere benadering voor de pH berekenen. Ik heb dat vroeger ook gedaan (1e jaar TU), maar ik zou moeten gaan graven...

R2D2

Ok

Bedankt voor de hulp

patrickvda

OH - totaal = OH - van de base + OH - van het water.

OH - water = H+ water =( Kw / OH-)

in totaal wordt dit: OH- totaal = OH-base + (KW / OH- totaal). en ik vermoed at dit een 2e graads vglijking wordt, in OH-

Beste Marjanne, is dit de oplossing ,om niet meer te moeten graven?

patrickvda

Oh , sorry, iets vergeten: OH base = Cb = 10 -8

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

ph berekenen

ph berekenen

Re: ph berekenen

Re: ph berekenen

Re: ph berekenen

Re: ph berekenen

Re: ph berekenen

Re: ph berekenen