Springen naar inhoud

ph berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

R2D2

    R2D2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 22:25

Hallo. Kan misschien iemand helpen?

Ik moet ph berekenen van 10-8(tot -8 macht) M NaOH.

6 en 8 is niet juiste aantword.
Juiste aantword is : > 7 maar niet 8
Zo staat in mijn toets.

Als ik formule voor sterke base neem(14+logCb) kom ik 6 uit. Als ik formule voor zwake base(-logOH) neem kom ik 8 uit.

Wat is eindelijk ee juiste aantword? Weet iemand?
Bedankt.



# Moderatoropmerking
Marjanne:

10-8(tot -8 macht)

Je kunt die ´-8´ als superscript krijgen met de toets ´SUP´, zichtbaar als je een reactie of vraag typt. Eerst op ´SUP´ drukken, dan de hoog te plaatsen tekst typen, dan weer op ´SUP´ drukken. Of eerste de tekst typen, dan selecteren en n keer op ´SUP´ drukken.
Zie ook de ´HELP´-functie. Daar staat het duidelijk in beschreven.

Veranderd door Marjanne, 15 augustus 2009 - 08:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 augustus 2009 - 23:38

vraagje:

wat is de concentratie van OH- en H+ in het water als je nog niks oplost?

antwoord:
beide ongeveer 10-7 mol l-1

jij hebt dus een NaOH met een molariteit van 10-8 mol l-1 NaOH.
dat los je dus op. hierdoor krijg je dus net iets meer OH-.

ik denk niet dat je dat hoeft uit te rekenen maar hier gewoon uit kan concluderen dat je iets meer OH- dan H+ hebt.

en de pH dus >7 is.

anders moet je met je berekening rekening houden met evenwicht tussen H+ en OH-

Veranderd door Nikos, 14 augustus 2009 - 23:43


#3

R2D2

    R2D2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 09:00

kijk, hoe ik redeneer:
NaOH= Na + OH (concentratie van OH is 10 tot -8 macht)
H2O = H + OH (concentratie van H is 10 tot -7 macht)

dan zal OH van base reageren terug met H van water, tot vorming van nieuwe water. H heeft hogere concentratie dan OH daarom zal H in overschot zijn. Er blijft nog 9*10tot -8macht van H.
Als ik logis denk, overschot van H levert zuurdere ph, dus kleiner dan 7.

Wat denk je? heb ik iets niet juist begrepen?

#4

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 10:55

Er is in water een continu evenwicht van de volgende reactie:

H2O <--> H+ + OH-

In zuiver water is de concentratie aan H+ gelijk aan 10-7 mol/l. Maar ook de concentratie aan OH- is 10-7 mol/l.
Die 10-7 mol/l ´leven´ naast elkaar, dat is het evenwicht.

Nu breng je 10-8 mol/l OH- in het water. Het evenwicht gaat daarmee een klein beetje naar links, de H2O-kant.
Er zal dan iets minder dan 10-7 mol/l H+ en iets meer dan 10-7 mol/l OH- resteren in het nieuwe evenwicht. De pH is dus iets hoger dan 7.

Je kunt wel een vrij zuivere benadering voor de pH berekenen. Ik heb dat vroeger ook gedaan (1e jaar TU), maar ik zou moeten gaan graven...

#5

R2D2

    R2D2


  • >25 berichten
  • 42 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 augustus 2009 - 13:21

Ok
Bedankt voor de hulp

#6

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2009 - 07:20

OH - totaal = OH - van de base + OH - van het water.

OH - water = H+ water =( Kw / OH-)


in totaal wordt dit: OH- totaal = OH-base + (KW / OH- totaal). en ik vermoed at dit een 2e graads vglijking wordt, in OH-

Beste Marjanne, is dit de oplossing ,om niet meer te moeten graven?

#7

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2009 - 07:33

Oh , sorry, iets vergeten: OH base = Cb = 10 -8





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures