ph-formule
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6
ph-formule
Hoi, ik vroeg me af of iemand me de formule zou kunnen geven voor het bepalen van de ph van een meerwaardig zwak zuur?
-
- Berichten: 677
Re: ph-formule
Voor een n-basisch zwak zuur is de exakte vergelijking van de pH een polynoom met graad (n+2).
Die vergelijking kan met numerische methoden opgelost worden (o.a. met Mathcad, eventueel Excel) (Indien je geïnteresseerd bent kan ik je die algemene vergelijking bezorgen)
Vaak gaat men vereenvoudigingen doorvoeren, die het systeem reduceren naar monobasische zuren.
Bijvoorbeeld, voor een dibasisch zuur met concentratie C, waarbij Ka1 en Ka2 beiden groot zijn (vb: H2SO4): beschouw dit als een monobasisch sterk zuur met concentratie 2C
Als Ka1 groot is en Ka2 klein: monobasisch sterk zuur met concentratie C
Als Ka1 en Ka2 klein zijn: monobasisch zwak zuur met concentratie C.
(Er geldt altijd Ka1 > Ka2)
Voor tribasische zuren kan je analoge redeneringen opbouwen.
Die vergelijking kan met numerische methoden opgelost worden (o.a. met Mathcad, eventueel Excel) (Indien je geïnteresseerd bent kan ik je die algemene vergelijking bezorgen)
Vaak gaat men vereenvoudigingen doorvoeren, die het systeem reduceren naar monobasische zuren.
Bijvoorbeeld, voor een dibasisch zuur met concentratie C, waarbij Ka1 en Ka2 beiden groot zijn (vb: H2SO4): beschouw dit als een monobasisch sterk zuur met concentratie 2C
Als Ka1 groot is en Ka2 klein: monobasisch sterk zuur met concentratie C
Als Ka1 en Ka2 klein zijn: monobasisch zwak zuur met concentratie C.
(Er geldt altijd Ka1 > Ka2)
Voor tribasische zuren kan je analoge redeneringen opbouwen.
-
- Berichten: 6
Re: ph-formule
De desbetreffende base is oxaalzuur ( (COOH)2 )
met een concentratie gelijk aan 0.1M
Zou je hier iets voor kunnen vinden?
met een concentratie gelijk aan 0.1M
Zou je hier iets voor kunnen vinden?
-
- Berichten: 677
Re: ph-formule
Voor oxaalzuur, met pKa1 = 1.25 en pKa2 = 4.27 wordt de exakte vergelijking gegeven door
Voor een concentratie C = 0,1 M geeft de oplossing van deze vergelijking een pH = 1.284.
Als we daarentegen de tweede dissociatie van oxaalzuur verwaarlozen, en het systeem beschouwen als een monobasisch zuur met pKa = 1.25, dan bekomen we ook 1.284
Deze tweede dissociatie is inderdaad verwaarloosbaar.
Voor een concentratie C = 0,1 M geeft de oplossing van deze vergelijking een pH = 1.284.
Als we daarentegen de tweede dissociatie van oxaalzuur verwaarlozen, en het systeem beschouwen als een monobasisch zuur met pKa = 1.25, dan bekomen we ook 1.284
Deze tweede dissociatie is inderdaad verwaarloosbaar.
-
- Berichten: 3.145
Re: ph-formule
Ja, maar je moet wel aangeven onder welke voorwaarden. Bij hele lage concentratie is deze niet meer verwaarloosbaar. Bij een concentratie van 0,001 mol/l merk je al een duidelijk verschil, bij een concentratie van 0,0001 mol/l is het verschil echt niet meer acceptabel en moet je de derdegraadsvergelijking oplossen.Deze tweede dissociatie is inderdaad verwaarloosbaar.
-
- Berichten: 677
Re: ph-formule
Uiteraard is de afwijking van de vereenvoudigde formule ten opzichte van de exakte afhankelijk van de grootte van de pKa's en van de concentratie van het zuur.
Bovenstaande berekening geldt dus enkel voor 0,1 M oxaalzuur, wat dan ook de vraag was.
Bovenstaande berekening geldt dus enkel voor 0,1 M oxaalzuur, wat dan ook de vraag was.