Springen naar inhoud

[scheikunde] oefening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

darkcloud

    darkcloud


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 september 2009 - 19:50

Ik zit vast op een oefening en dacht of een van jullie mij mischien verder kon helpen.
De oefening gaat als volgt : Bereken hoeveel ml HCl-oplossing aan 37.0 m% HCl (met dichtheid 1.10 g/ml) nodig is om 80.0g NaOH te neutraliseren.
De oplossing is erbij gegeven en is nl. 175 ml HCl-oplossing maar hoe je eraan moet komen blijft mij een mysterie.Volgens mij is het percies of er een gegeven ontbreekt maar ik ben niet zeker van mijn stuk vandaar de vraag om hulp.


Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 september 2009 - 21:51

Met deze gegevens kom ik uit op 179,4 ml. Maar de dichtheid klopt niet van de HCl oplossing (37%) die zou 1.19 moeten zijn. Dus het lijkt me dat of het percentage of de dichtheid niet correct is v/d HCl.

#3

darkcloud

    darkcloud


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 september 2009 - 22:10

Hoe kom je juist aan deze uitkomst.Ik bereken nl eerst de m van HCl met n=m/M dan vul ik deze in in p=m/V maar dan kom ik de verkeerde uitkomst uit.Mischien moet ik werken met de m% maar wat is dan de m opl en m tot?

#4

Thionyl

    Thionyl


  • >1k berichten
  • 1595 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 september 2009 - 22:16

De massa v/e liter HCl (1,1 g/ml) is 1100 g dus bevat .37 * 1100 = 407 g. Dat zijn 407/36.5 = 11.15 mol
80 g NaOH = 2 mol enz .

Dus nodig?

Veranderd door thionyl, 12 september 2009 - 22:16






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures