[scheikunde] oefening

darkcloud

Ik zit vast op een oefening en dacht of een van jullie mij mischien verder kon helpen.

De oefening gaat als volgt : Bereken hoeveel ml HCl-oplossing aan 37.0 m% HCl (met dichtheid 1.10 g/ml) nodig is om 80.0g NaOH te neutraliseren.

De oplossing is erbij gegeven en is nl. 175 ml HCl-oplossing maar hoe je eraan moet komen blijft mij een mysterie.Volgens mij is het percies of er een gegeven ontbreekt maar ik ben niet zeker van mijn stuk vandaar de vraag om hulp.

Alvast bedankt.

Thionyl

Met deze gegevens kom ik uit op 179,4 ml. Maar de dichtheid klopt niet van de HCl oplossing (37%) die zou 1.19 moeten zijn. Dus het lijkt me dat of het percentage of de dichtheid niet correct is v/d HCl.

darkcloud

Hoe kom je juist aan deze uitkomst.Ik bereken nl eerst de m van HCl met n=m/M dan vul ik deze in in p=m/V maar dan kom ik de verkeerde uitkomst uit.Mischien moet ik werken met de m% maar wat is dan de m opl en m tot?

Thionyl

De massa v/e liter HCl (1,1 g/ml) is 1100 g dus bevat .37 * 1100 = 407 g. Dat zijn 407/36.5 = 11.15 mol

80 g NaOH = 2 mol enz .

Dus nodig?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] oefening

[scheikunde] oefening

Re: [scheikunde] oefening

Re: [scheikunde] oefening

Re: [scheikunde] oefening