Springen naar inhoud

[scheikunde] ethanolbepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 september 2009 - 18:16

ik moet een ethanolbepaling doen op een alcoholische drank. met gebruik van cesium en thiosulfaat.

heeft iemand enig idee hoe ik dit kan doen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 september 2009 - 10:52

Hoi,

ik ken een iets andere variant, namelijk deze:

Hierbij gebruik wordt gemaakt van kaliumdichromaat die reageert met ethanol (redox) en waarbij vervolgens het overmaat aan dichromaat indirect wordt bepaald door toevoeging van een jodide oplossing die vervolgens wordt bepaald met een exact gestelde thiosulfaatoplossing (titrant)

Ik heb hem hier gevonden op het internet (met uitleg in het Engels):

http://www.outreach....nts/ethanol.pdf

Groetjes

Alex

#3

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 september 2009 - 18:15

hallo,

ja ik moet de proef ook zo uitvoeren...maar ik moet alleen met gebruik van cesium i.p.v. dichromaat...

maar welke stof moet ik dan gebruiken om mee terug te titreren?

#4

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 september 2009 - 08:15

Als cesium als oxidator ook een hoger elektrodepotentiaal heeft dan jodide,
kun je verder daarna alles hetzelfde houden en terugtitreren met thiosulfaat!

Aan jou de taak om de volgende gegevens (elektrodepotentialen) op te zoeken
en vervolgens de reactievergelijkingen op te stellen!

1. Zoek de elektrodepotentialen van alle ionen die je gebruikt op
(Cesium, Thiosulfaat, Jodide, Ethanol en vergeet het milieu (bv. water) niet!)

2. Schrijf alle reactievergelijkingen op in volgorde:

Je begint met cesium en ethanol in waterig mileu,
dus: cesium, ethanol en water
Welke is oxidator en welke de reductor?

Daarna moet je de overmaat cesium bepalen,
dit kan door toevoeging van jodide in water,
dus: cesium, jodide en water
Welke is oxidator en welke de reductor?

Tot slot moet je de concentratie van het jodide weten,
dit doe je door titratie met een gestelde thiosulfaat oplossing in water
dus: jodide, thiosulfaat en water
Welke is oxidator en welke de reductor?

Groetjes
Alex

#5

MarinaV

    MarinaV


  • >100 berichten
  • 129 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 10:19

Is het cesium of cerium??

#6

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 12:03

Het is Ce....dus denk toch cerium

#7

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 12:28

heb de stappen proberen uit te voeren:

electrodepontentalen:
Cerium: +1.70
Jodide: +0.53
thiosulfaat: +0.10
ethanol:???

reactievergelijkingen:

Ox: Ce4+ + 2e- <---> Ce3+
Red: C2H5OH + H2O <---> CH3CHO + 2e-

Ox: Ce4+ + e- <---> Ce3+
Red: 2I- <---> I2 + 2e-

Ox: I2 + 2e- <---> 2I-
Red: 2S2O32- <---> S4O62- + 2e-

maar het is me niet helemaal duidelijk wat je bedoeld met waterig milieu....hoe moet ik dit in de reactievergelijkingen verwerken?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2009 - 12:53

Dat heb je al gedaan door het zaakje in ionen uit te schrijven waar je dat kon. Nu nog even de totaalreacties maken ;)

#9

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 13:07

reactievergelijkingen met totaalreacties:

Ox: Ce4+ + 1e- <---> Ce3+
Red: C2H5OH +2 H2O ==> C2H4O + 2 H3O+ + 2 e-
totaal: 2Ce4+ + 2H2O <---> 2Ce3+ + C2H4O + 2H3O+

Ox: Ce4+ + e- <---> Ce3+
Red: 2I- <---> I2 + 2e-
totaal: 2Ce4+ + 2I- <---> 2Ce3+ +I2

Ox: I2 + 2e- <---> 2I-
Red: 2S2O32- <---> S4O62- + 2e-
totaal: I2 + 2S2O3 <---> 2I- + S4O62-

De halfreactie van ethanol lukt niet echt...hoop dat hij zo goed is?

ik moet ook de inweeg cerium berekenen:
Ce : C2H5OH
2 : 1

Mce = 140,1 g/mol
nce = nC2H5OH
nce = c*V = 0.1 mol/l * 16 ml = 1.6 mmol x 2
mce = 3.2 * 140.1 = 448.32 mg

kan dit kloppen?

Veranderd door snappie, 25 september 2009 - 14:58


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 september 2009 - 14:43

1e fout: let op het aantal elektronen, Ce4+ heeft maar 1 elektron nodig om Ce3+ te worden. Wederom klopt de waterstof- en zuurstofbalans niet. Water is geeneens nodig in deze reactie.

Bij de 2e doe je dit goed in de halfreacties, echter is de totaalreactie fout.

De 3e is helemaal goed.

Misschien nog even je boek openslaan hoe de theorie achter het opstellen van een halfreactie gaat. Weet je meteen hoe je bijvoorbeeld die van permanganaat moet opstellen zonder binas, als je die ooit nodig hebt.

Veranderd door Fuzzwood, 25 september 2009 - 14:44


#11

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 14:47

ja ik heb het boek erbij gepakt. maar ik zie niet wat ik bij de 2e totaalreactie fout doe. ik heb de electronen gelijkgemaakt door de Ce met 2 te vermenigvuldigen

#12

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 14:49

De halfreactie van ethanol in zuur milieu is:

C2H5OH +2 H2O ==> C2H4O + 2 H3O+ + 2 e -

Voor basisch milieu moet je gaan werken met OH- en H2O i.p.v. H2O en H3O+!

Probeer de eerste reactie nog nog maar eens!

#13

snappie

    snappie


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 september 2009 - 14:56

heb hem veranderd.

reactievergelijkingen met totaalreacties:

Ox: Ce4+ + 1e- <---> Ce3+
Red: C2H5OH +2 H2O ==> C2H4O + 2 H3O+ + 2 e-
totaal: 2Ce4+ + 2H2O <---> 2Ce3+ + C2H4O + 2H3O+

Ox: Ce4+ + e- <---> Ce3+
Red: 2I- <---> I2 + 2e-
totaal: 2Ce4+ + 2I- <---> 2Ce3+ +I2

Ox: I2 + 2e- <---> 2I-
Red: 2S2O32- <---> S4O62- + 2e-
totaal: I2 + 2S2O3 <---> 2I- + S4O62-

De halfreactie van ethanol lukt niet echt...hoop dat hij zo goed is?

ik moet ook de inweeg cerium berekenen:
Ce : C2H5OH
2 : 1

Mce = 140,1 g/mol
2 nce = nC2H5OH
nce = c*V = 0.1 mol/l * 16 ml = 1.6 mmol x 2
mce = 3.2 * 140.1 = 448.32 mg


klopt de berekening nu ook?

Veranderd door snappie, 25 september 2009 - 15:00


#14

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 september 2009 - 11:34

Enkele opmerkingen:

In de eerste totaalreactie mis ik ethanol (C2H5OH)!
In de derde totaalreactie mist de lading van S2O3!


LET OP!: Je moet terugrekenen vanaf de titratie met thiosulfaat (S2O3), dus:

mmol thio : mmol jood = 2:1
mmol jood : mmol cerium = 1:2
mmol cerium : mmol ethanol = 2:1

dit geeft dus het volgende:

v x c = mmol thio (in jouw geval dus: 16ml x 0,1M),

0,5 x 16 x 0,1 = mmol jood
1,0 x 16 x 0,1 = mmol cerium (MW cerium = 140,1)

massa cerium = 1,6 x 140,1 = 224,16 mg!

Groetjes
Alex


# Moderatoropmerking
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 28 september 2009 - 12:39






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures