[scheikunde] concentratie bepalen van verdund zwavelzuur

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 1

[scheikunde] concentratie bepalen van verdund zwavelzuur

Ik wil dmv titratie met een NaOH oplossing de exacte concentratie bepalen van een zelfgemaakte zwavelzuuroplossing.

Tot mijn beschikking staat een 98% zwavelzuuroplossing van ongeveer 18 Molair.

Tot mijn beschikking staat een 0,09792 Molair oplossing NaOH (exact bepaald met een eerdere titratie)

Ik heb 0,6665 mL zwavelzuur afgewogen en in een oplossing van 250 mL gedaan.

Van deze oplossing neem ik 25 mL en verdun het naar een totaal van 100 mL.

Om de exacte concentratie te bepalen voer ik een titratie uit. Bij 24,80 mL toegevoegd NaOH bereik ik mijn omslagpunt.

Reactievergelijking: H2SO4 + 2OH- -> SO42- + 2H2O

Dus verhouding OH- en H2SO4 is 2 : 1

Mijn berekening:

0,09792 M OH- x V(0,02480 L) = 2,428.10-3 mol OH-

2,428.10-3 mol : 2 (molverhouding) = 1,2142.10-3 mol H2SO4

1,2142.10-3 mol H2SO4: V(0,100 zwavelzuuroplossing) = 0,01214 Molair H2SO4

En nu?

Ik heb eerst 0,6665 mL zwavelzuur in een oplossing van 250 mL gedaan en vervolgens daarvan 25 mL gepipetteerd en in 100 mL water, dus heb het idee dat ik nog iets met de verdunning moet doen en dus nog niet uitgerekend ben. Of is dit mijn antwoord al? Wie heeft er een idee?

Alvast bedankt.

Groet,

Brouwers

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: [scheikunde] concentratie bepalen van verdund zwavelzuur

Het hoeveelste deel van 250,0 ml is 25,00 ml? Het zoveelste deel van je ingewogen aantal mol zwavelzuur heb je dan ook maar in je meting gebruikt, niet je volledige inweeg.

Reageer