Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoichiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:09

Beste

Hoe begin ik aan onderstaande vraag?

100 ml geconcentreerde waterstofchloride werd verdund tot 1l.
26.8ml van deze oplossing is nodig om 25 ml van een 0.5 M natriumcarbonaatoplossing te laten wegreageren. Bereken de concentratie van de waterstofchloride oplossing.
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + H2O + CO2

Alvast bedankt

Veranderd door little333, 27 september 2009 - 18:16


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:09

Hoeveel mol natriumcarbonaat heb je?

#3

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:11

0,5 M natriumcarbonaatoplossing moet wegreageren

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:13

Nope dat is de concentratie, maar zoveel mol heb je niet.

#5

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:20

n= m/M = (0,025l)/(82,95mol/l) = 3,014 . 10^-4 mol

#6

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:23

3,014.10^-4 mol NaCO3
en
7,353.10^-4 mol HCl

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:24

n= m/M = (0,025l)/(82,95mol/l) = 3,014 . 10^-4 mol

Nope, misschien tijd om je boek er eens bij te pakken, want je bent er nu een gokspelletje van het maken door willekeurig wat getallen te pakken. Met de deling die je nu doet, maak je er mol/l2 van.

Veranderd door Fuzzwood, 27 september 2009 - 18:27


#8

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:31

hoe kan ik dat dan wel berekenen?

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:38

Door eerst eens op te zoeken wat een concentratie en een aantal mol nu eigenlijk is. Ik ga je huiswerk niet voor je maken. Beide gegevens die je nodig hebt voor het aantal mol natriumcarbonaat staan nota bene naast elkaar. Als je dat niet ziet, betekent dat dat je de theorie niet begrijpt.

Veranderd door Fuzzwood, 27 september 2009 - 18:39


#10

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:38

ik heb 0,0125 mol NaCO3

#11

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:39

Je moet mijn huiswerk niet maken, maar ik zou wel wat hulp kunnen gebruiken

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:41

ik heb 0,0125 mol NaCO3

Nee je hebt 0,0125 mol Na2CO3, dat is een verschil. En ja dat klopt inderdaad: volume * concentratie = aantal mol. mol/l * l = mol (ik streep hier niets meer dan de l tegen elkaar weg, net zoals 4/3 * 3; 4 is)

Hoeveel mol HCl is er dan nodig om die 0,0125 mol Na2CO3 weg te laten reageren?

#13

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:42

n = V.c= 25.10^-3l . 0,5 mol/l = 0,0125mol

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:48

Even maar de vraag herhalen, omdat je net zoals ik waarschijnlijk aan het wachten bent tot het forum weergeeft dat er een nieuw bericht is :D


Hoeveel mol HCl is er dan nodig om die 0,0125 mol Na2CO3 weg te laten reageren?

#15

enszien

    enszien


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 september 2009 - 18:49

0, 025 mol HCl





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures