Springen naar inhoud

Fluoride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Pwssk

    Pwssk


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2009 - 16:00

We willen voor ons pws met een spectrofotometer het gehalte fluoride bepalen.
Hiervoor hebben we de adsoprtie piek nodig. Weet iemand in welk spectrum fluoride zit?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2009 - 16:10

Nergens, aangezien fluoride geen chromofoor is. Je zult dus een kleurreagens moeten toevoegen. Welke dat is weet ik niet.

#3

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 september 2009 - 17:01

Ik heb op mijn werk een (inmiddels bijna antiek) boekje met kleuringsreagentia voor allerlei elementen.
Ik zal morgen voor je kijken. Als er iets in staat zal ik je een copie mailen.

Maar eerlijk gezegd betwijfel ik het wel. De normaliter gebruikte meettechnieken voor fluoride zijn ionchromatografie en de ionselectieve electrode (potentiometrie).
Ik ken verder ook uit mijn labverleden geen enkele kleuringsreactie voor fluoride. :oops:
Maar ik zal voor je kijken. ;)

#4

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2009 - 17:32

Er bestaat een dr lange test voor fluoride, dit gaat ook met een kleurcomplex. (volgensm mij ontkleurt deze.) Je zou daar wat informatie over kunnen zoeken

#5

Fleppie_CF

    Fleppie_CF


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 09:49

Ik heb het gehalte van flour met een titratie bepaald maar hoe ik dat precies gedaan heb weet ik zo niet meer.

Maar het kan gewoon met een redox reactie opstellen en dan de pH of de ionen meten.

#6

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 10:00

Ik heb het gehalte van flour met een titratie bepaald maar hoe ik dat precies gedaan heb weet ik zo niet meer.

Maar het kan gewoon met een redox reactie opstellen en dan de pH of de ionen meten.

Hoe kan je HBO hebben afgemaakt en niet meer weten wat voor titratie je hebt gedaan?

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 10:23

Hoe kan je HBO hebben afgemaakt en niet meer weten wat voor titratie je hebt gedaan?

Nou... ik heb tijdens mijn studie eens 3 maanden lang alleen maar potentiometrische bepalingen gedaan, en ik zou er echt geen zier meer van kunnen oplepelen nu.

Waarom moet je nou zo reageren? Je post iets te snel zonder even na te denken.

En dat is mijn persoonlijke mening, dus vergeet even dat ik ook als moderator hier aan het posten ben.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 10:39

Hoi,

wij bepalen fluoride in waterige monsters m.b.v. een alizarin complex!
Om precies te zijn met "Alizarin Fluorine Blue" bij een golflengte van 427 nm

Sigma catnr. = 127655
Brutoformule = C19H15NO8
Molgewicht = 385.32

Groetjes
Alex

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 11:26

Hoi,

wij bepalen fluoride in waterige monsters m.b.v. een alizarin complex!
Om precies te zijn met "Alizarin Fluorine Blue" bij een golflengte van 427 nm

Deze methode heb ik ook in dat 'antieke' boekje.

Ik heb hem gescand als pdf. Het is een methode waarbij de gevormde kleur wordt weggebleekt, dus wellicht dat dit ook dezelfde methode is als waar Vreggie het over heeft.

Pwssk, als hij zinvol is, dan kan ik hem je mailen.

#10

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 15:17

beste Marianne,

ik ben ge-interesseerd in de naam van dat "antieke boekje".

Ik ben nl erg ge-interesseerd in alles wat te maken heeft met kleurreacties/reagentia.

groeten,

patrick vda

#11

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 16:48

Patrick, de naam van het boekje is, als ik het me goed herinner, ¬īOrganische Reagenzien fŁr die Elementen-Nachweise¬ī. Het is een boekje van de firma Merck, dat ik ooit (in 1985 (?)) kreeg van een vertegenwoordiger in Merck-chemicaliŽn.

Er staan, voor een groot deel van de elementen, specifieke reagentia in voor een kwantitatieve spectrometrische analyse, compleet met grafiekjes van extinctie vs. concentratie. Het is in het Duits, maar dat mag toch voor een chemicus geen groot bezwaar zijn...

#12

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 oktober 2009 - 17:37

Marjanne,

hartelijk dank !!

groeten,

Pa

#13

kdamme

    kdamme


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2009 - 08:00

ionselectieve electrode


Heb ik op het HLO nog wel eens geprobeerd zelf te bouwen voor fluoride. Ik weet nog, dat 'ie wel iets deed, maar echt kwantitatief kon je het niet noemen.

Ook ik weet niet meer precies hoe dat ook weer in zijn werk ging na zo'n lange tijd.

Ik weet wel, dat ze ook op het lab waar ik werk voor Fluoride de ionselectieve elektrode gebruiken.

#14

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2009 - 18:26

Maar het kan gewoon met een redox reactie opstellen en dan de pH of de ionen meten.

Met een redox-reactie kan het zeer zeker niet zijn gegaan. Er is geen enkele stof die in staat is om fluoride in waterige oplossing te oxideren, noch te reduceren.

Reductie is helemaal onmogelijk, want fluor kan niet in een nog lagere oxidatietoestand komen dan -1. Oxidatie kan wel, maar dan alleen in extreme oplosmiddelen zoals watervrij HF of HSbF6, met een extreme oxidator als XeF6 met xenon in de +6 oxidatietoestand of O2PtF6, de laatste bevat O22+ als zeer sterk oxiderend kation.

Veranderd door woelen, 02 oktober 2009 - 18:28


#15

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 05 oktober 2009 - 11:31

Patrick, de naam van het boekje is, als ik het me goed herinner, ¬īOrganische Reagenzien fŁr die Elementen-Nachweise¬ī. Het is een boekje van de firma Merck, dat ik ooit (in 1985 (?)) kreeg van een vertegenwoordiger in Merck-chemicaliŽn.

Er staan, voor een groot deel van de elementen, specifieke reagentia in voor een kwantitatieve spectrometrische analyse, compleet met grafiekjes van extinctie vs. concentratie. Het is in het Duits, maar dat mag toch voor een chemicus geen groot bezwaar zijn...

Weer terug op mijn werk moet ik een kleine correctie doen:

Het boekje is uit 1975 (uitgave E. Merck Darmstadt) en heet: 'Organische Reagenzien fŁr die spurenanalyse'. Het is geschreven door J. Fries en H. Getrost.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures