Evenwichtsconstante
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 42
Evenwichtsconstante
De evenwichtsconstante van een chemische reactie geeft aan in welke richting een reactie verloopt.
A+B=C+D
Kev=C*D/A*B
Stel voor dat ik een getaal uitkom, hoe moet ik het resultaat intepreteren?
Ik bedoel, hoe moet ik weten of het naar links of naar recht zal zich verschuiven?
Alle hulp welcom,
Alvast bedankt.
A+B=C+D
Kev=C*D/A*B
Stel voor dat ik een getaal uitkom, hoe moet ik het resultaat intepreteren?
Ik bedoel, hoe moet ik weten of het naar links of naar recht zal zich verschuiven?
Alle hulp welcom,
Alvast bedankt.
-
- Berichten: 39
Re: Evenwichtsconstante
K is eigenlijk een thermodynamische grootheid die vertelt of een reactie kan plaatsvinden. Iets anders geformuleerd verteld deze aan welke kant het evenwicht ligt. Hoe groter, hoe meer naar rechts het evenwicht ligt.
Let hierbij echter wel goed op. De K vertelt je of een reactie mogelijk is hij vertelt echter niets over de snelheid waarmee het evenwicht zich insteld. Dat wordt bepaald door de kinetiek.
M.a.w. als K hoog is maar de kinetiek traag dan zal de reactie nauwelijks verlopen.
Let hierbij echter wel goed op. De K vertelt je of een reactie mogelijk is hij vertelt echter niets over de snelheid waarmee het evenwicht zich insteld. Dat wordt bepaald door de kinetiek.
M.a.w. als K hoog is maar de kinetiek traag dan zal de reactie nauwelijks verlopen.
- Berichten: 11.177
Re: Evenwichtsconstante
Jawel: als het aantal mol product groter is dan het aantal mol reactant
A --> 2B
K = B2/A
A --> 2B
K = B2/A