Kan er iemand zo vriendelijk zijn om me uit te leggen waarom je geen watersofbruggen kan vormen met chloor.
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
waterstofbrugvorming met chloor
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1
waterstofbrugvorming met chloor
Beste chemieforumers
Kan er iemand zo vriendelijk zijn om me uit te leggen waarom je geen watersofbruggen kan vormen met chloor.
Alvast bedankt!
Kan er iemand zo vriendelijk zijn om me uit te leggen waarom je geen watersofbruggen kan vormen met chloor.
Alvast bedankt!
-
- Moderator
- Berichten: 5.238
Re: waterstofbrugvorming met chloor
omdat chloor geen waterstof atomen bevat.
zonder waterstof is het namelijk moeilijk om waterstofbruggen te maken. bovendien is het effect bij waterstofbruggen maar enkele nanometers en in een gas zijn de afstanden vele malen groter.
zonder waterstof is het namelijk moeilijk om waterstofbruggen te maken. bovendien is het effect bij waterstofbruggen maar enkele nanometers en in een gas zijn de afstanden vele malen groter.
Niet geschoten is altijd mis, en te snel schieten vaak ook.
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
Ik ben intelligent want ik weet dat ik niks weet. Socrates
-
- Berichten: 25
Re: waterstofbrugvorming met chloor
heeft er niks mee te maken.omdat chloor geen waterstof atomen bevat.
uit wikipedia: "Een waterstofbrug is een intermoleculaire kracht tussen een elektronenpaar op een sterk elektronegatief atoom (zuurstof, stikstof of fluor) en een naburig H-atoom gebonden aan een ander sterk elektronegatief atoom."
Maw, Cl is niet electronegatief genoeg (staat onder fluor en de EN daalt van boven naar beneden in het periodiek systeem (omvang kern tov aantal e-))
-
- Berichten: 281
Re: waterstofbrugvorming met chloor
Maar hoe verklaar je dan dat waterstofbruggen met stikstofatomen wel gaat terwijl de elektronegativiteit even hoog is als die van chloor?
Edit: Sterker nog, N = 3,04 en Cl = 3,16 (bron)
Edit: Sterker nog, N = 3,04 en Cl = 3,16 (bron)
-
- Berichten: 3.145
Re: waterstofbrugvorming met chloor
Waterstofbruggen ontstaan alleen met moleculen waarin de ladingsverdeling niet homegeen is. In HF, H2O en NH3 is er een ladingsverdeling met een lading δ(+) bij de waterstof-atomen en een lading δ(-) bij F (of 2δ(-) resp. 3δ(-) bij de O en de N van water en ammoniak).
De moleculen vormen dus dipolen en de δ(+) kanten worden aangetrokken tot de δ(-) kanten van andere moleculen. In het molecuul Cl2 is er geen dipool, de lading is uniform verdeeld en er is dus geen mogelijkheid waarop een δ(+) H-atoom aangetrokken wordt.
Waterstofbruggen kunnen wel gevormd worden met andere sterk polaire moleculen. Zo is SO2 ook een redelijk polair molecuul (2δ(+) op S en δ(-) op de beide O's) en dit molecuul kan dus waterstofbruggen vormen met bijv. watermoleculen. SO2 lost derhalve ook behoorlijk goed op in water.
De moleculen vormen dus dipolen en de δ(+) kanten worden aangetrokken tot de δ(-) kanten van andere moleculen. In het molecuul Cl2 is er geen dipool, de lading is uniform verdeeld en er is dus geen mogelijkheid waarop een δ(+) H-atoom aangetrokken wordt.
Waterstofbruggen kunnen wel gevormd worden met andere sterk polaire moleculen. Zo is SO2 ook een redelijk polair molecuul (2δ(+) op S en δ(-) op de beide O's) en dit molecuul kan dus waterstofbruggen vormen met bijv. watermoleculen. SO2 lost derhalve ook behoorlijk goed op in water.
-
- Berichten: 11.177
Re: waterstofbrugvorming met chloor
En dit soort discussies ontstaan dus als de TS geen onderscheid maakt tussen chloor (Cl2) en chloride (Cl-). Welke van de 2 bedoel je?
-
- Berichten: 336
Re: waterstofbrugvorming met chloor
Waarschijnlijk bedoelt de TS gewoon chloor in algemene zin als atoom (net zoals N, O en F typisch worden opgevoerd als de atomen die wel betrokken kunnen zijn bij H-bruggen). Chlooratomen kunnen wel degelijk H-bruggen vormen, echter zijn deze niet gebruikelijk en treden alleen onder bepaalde condities op. De elektronegativiteit van Cl is inderdaad hoog, maar zo'n losse BINAS-waarde is niet het hele verhaal. Het Cl-atoom is namelijk veel groter dan N, O en F, waardoor het meer moeite heeft een gepolariseerde H zijn elektronenschil in te trekken.
-
- Berichten: 6.853
Re: waterstofbrugvorming met chloor
Een chlooratoom kan niet als echte acceptor dienen omdat het groot is. De interactieenergie van een dipool als een waterstofbrug is sterk afhankelijk van de dichtste nadering van de twee partiele ladingen.
