Springen naar inhoud

zuur-base vergelijking + pH berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lalala93

    lalala93


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 19:33

Hallo, voor een toets die al gauw is, moet ik een hoofdstuk over zuren en basen kennen. En wat vooral gevraagd wordt zijn de zuur-base vergelijkingen opstellen en de pH berekenen, maar ik snap er werkelijk niets van! 8-[

Zou er iemand kunnen helpen??

Dit voorbeeld zou ook in de toets kunnen komen:
a) 2 gram BaO + 1,0 liter H2O, bereken de pOH.
b) + 1,5 gram HCl/0,50 liter , bereken de pH
(er wordt dus 1,5 gram HCl bij de oude oplossing toegevoegd).

Zou iemand mij in stappen kunnen uitleggen hoe je nou precies te werk gaat en hoe je het stap voor stap berekent?? Alvast bedankt! :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 oktober 2009 - 20:55

Zou bariumoxide (net zoals calciumoxide) een stabiele stof zijn in water? Zo nee, wat vormt er zich dan?

#3

Fleppie_CF

    Fleppie_CF


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2009 - 07:58

Bij zuurbase reacties heb ik altijd gewerkt volgens een kleine stappenplan:

1. wat zijn mijn stoffen
2. wat gebeurd er bij het mengen van de stoffen
3. schrijf de half reacties
4. schrijf de gehele reactie
5. bereken de aantal mol OH- en H+
6. 1 H+ reageert altijd met 1 OH- dus wat hou ik over
7. berekende de pOH of pH

#4

lalala93

    lalala93


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2009 - 16:57

hmm, hoe weet je dan precies of het een stabiele stof is in water? ikzelf denk van niet, en er ontstaat dan Ba2+ + O2- ?? of zit ik fout?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 oktober 2009 - 17:04

hmm, hoe weet je dan precies of het een stabiele stof is in water? ikzelf denk van niet, en er ontstaat dan Ba2+ + O2- ?? of zit ik fout?

Dat zou kunnen, maar wat als ik je verklap dat zuurstof in die vorm zo extreem basisch is dat het een proton van water opneemt?

#6

lalala93

    lalala93


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 oktober 2009 - 17:59

Oja, het wordt dan BaO + H2O -> Ba+ 2 OH-

en ik weet dat je dan moet kijken wat de molaire massa's zijn, in dit geval:
1 mol BaO = 153,3 g/mol

je wilt 2 gram hebben, dus
0,013 mol = 2,0 gram.

En nu komt er een volgende stap wat ik niet echt kan begrijpen:
nu moet je 0,013 x 2,0 = 0,026 doen, maar waarom met 2,0 vermenigvuldigen?
en daarna -log(0,026) = 1.58 pOH, wat ik wel begrijp ;)

p.s. heel fijn dat jullie willen helpen! ;)

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 oktober 2009 - 18:03

Denk je dat maar de helft van het onstane loog als base werkt? Kijk maar eens naar de reactievgl die je opgesteld hebt (die klopt). ;)

Als uit 1 mol BaO 2 mol hydroxide ontstaat, ontstaat uit 0,013 mol BaO 0,026 mol hydroxide.

#8

lalala93

    lalala93


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 14:59

oja, klopt! bedankt!

en dan vraag b... ook al zo lastig:
b) + 1,5 gram HCl/0,50 liter, bereken de pH.

Volgens de docent is dit de berekening + antwoord, maar ik snap niet hoe het zit! :
HCl + H2O -> H3O + Cl

1 mol HCl = 36,46 g/mol.

1,5/36,46 = 0,041 ---> 0,041 mol/0,50 liter.

H3O + OH -> 2 H2O


En dan staat er:
beginstoffen: -0,041 mol & -0,026 mol
Eind: 0,015 mol.


En dan moet je dus doen: -log(0,015/1,5) = 2


Snapt iemand wat van deze uitleg en hoe hij erbij komt? 8-[ Alvast bedankt!

Veranderd door lalala93, 06 oktober 2009 - 14:59


#9

Fleppie_CF

    Fleppie_CF


  • >100 berichten
  • 133 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 15:26

wat de docent doet is voor mij erg ingewikkeld.

ik zou namelijk paar extra stappen invoeg om het overzicht te behouden.

eerst aantal grammen per liter en vervolgens de molen per liter berekenen

vervolgens de molen H+ berekenen en de molariteit hiervan

en als het goed is kom je dan ook uit op het zelfde antwoord maar dan weet je wat je gedaan hebt.

#10

lalala93

    lalala93


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 15:43

okee, maar betekent dat dan dat je 36,46 g/mol HCl hebt, en dat je dus
1,5 : 36,46 = 0,041 moet doen, omdat je dan het aantal mol/0,50 hebt.
Maar net was het nog per 1,5 liter, toch? 8-[

En hoe kun je hieruit de H+ berekenen hieruit, en de molariteit? (hoe kun je trouwens zo'n hoog plusje, + , typen? ;) )

Bedankt!

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 15:47

Klopt wat je zegt, maar de concentratie die gegeven is is van de originele HCl oplossing, niet als die al bij de bariumhydroxide-oplossing zit. Je dient dus eerst te bepalen hoeveel mol HCl er toegevoegd wordt, en dat is inderdaad 0,041 mol HCl.

Wat je direct na het toevoegen hebt is:

0,041 mol H3O+
0,026 mol OH-
1,5 liter water.

#12

lalala93

    lalala93


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 16:28

okee, maar hoezo moet je nu 0,041 - 0,026 = 0,015 doen? Waarom trek je het aantal mol OH af van het aantal mol H3O?
Want het antwoord hoort te zijn, volgens de leraar, :
-log(0,015/1,5) = 2

dus moet je het wel van elkaar aftrekken..

En waarom 0,015/1,5 ? :oops:

Veranderd door lalala93, 06 oktober 2009 - 16:28


#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 16:30

okee, maar hoezo moet je nu 0,041 - 0,026 = 0,015 doen? Waarom trek je het aantal mol OH af van het aantal mol H3O?
Want het antwoord hoort te zijn, volgens de leraar, :
-log(0,015/1,5) = 2

En waarom 0,015/1,5 ? :oops:

Denk je dat een zuur en base gezellig naast elkaar kunnen bestaan in een potje? Nee, 0,026 mol hydroxide zal met 0,026 mol H+ reageren tot water, zodat er 0,015 mol HCl overblijft in totaal 1,5 liter water.

Dat is dus een concentratie HCl van 0,015 mol/1,5 liter = 0,01 mol/l HCl

-log(0,01) = 2

Voor een pH berekening dient de concentratie zuur altijd in mol/l te zijn, dat gaat vanzelf als je het aantal mol zuur deelt door de hoeveelheid water in liter.

#14

lalala93

    lalala93


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 16:33

okee, het is mij helemaal duidelijk! bedankt! :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures