Springen naar inhoud

Evenwichtreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zentho

    Zentho


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 oktober 2009 - 23:57

ik heb een vraag die ik niet helemaal begrijp.

Calculate the quilibrium concentrations of N2O4 and NO2 at 25 įC in a vessel that contains an initial N2O4 concentration of 0,0500 M. the equilibrium constant Kc for the reaction N2O4(g) <--> 2 N02(g) is 4,64 x 10^-3.


even in het nederlands(bereken de molariteit N2O4 en NO2 bij een evenwichtreactie):

Kc = 0,00464
dit moet een tabel voorstellen...

---------------------- N2O4------------|---------- 2 N02
concentratie is: ------ 0,0500 M -------|----------- 0
verandering is: -x -------------|--------- +2x volgens mij moet dit +2x zijn
evenwich. conc. is:----0,0500-x ------|--------- 2x


Kc = ([NO2]^2)/[N2O4]
0,00464 = 2x^2/(0,0500-x)

verder moet ik de x uitrekenen en al, maar ik kom er maar niet uit, want moet ik nou +2x of +1x of nog iets anders.

naja,

hopelijk kan iemand me hiermee helpen.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 oktober 2009 - 00:22

Je evenwichtsvoorwaarde ziet er goed uit.

Ik zal je de volgende stap cadeau doen:

2x2 = 0,00464(0,0500-x)

#3

Zentho

    Zentho


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2009 - 16:52

dan krijg je toch:

2x2 = 0,00464(0,0500-x)
2x2 = 2,32x10^-4 - 0,00464x
x2 = 1,16x10^-4 - 0,00232x

dan gelijk stellen aan nul?

0 = x2 - 1,16x10^-4 + 0,00232x ??

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2009 - 16:58

Precies.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures