Springen naar inhoud

[scheikunde] Solved


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sciencedude_CF

    sciencedude_CF


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 14:02

SOLVED

Veranderd door sciencedude, 13 oktober 2009 - 16:27


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 14:44

Je moet het een beetje zo zien. Let op, beetje versimplificeerd, maar zo dat je het idee kan volgen.

Elk elektron van het atoom heeft een andere set aan kwantumgetallen. 2 elektronen in 1 atoom mogen nooit dezelfde set hebben.

Het hoofdkwantumgetal geeft als het ware weer in welke schil van het atoom het elektron bivakkeert.

De vorm van de 'baan' die het elektron beschrijft wordt weergegeven door het nevenkwantumgetal. In het geval van een 's' is het een bolletje. Bij 'p' is het een zandloper.

Het magnetisch kwantumgetal geeft de orientatie van de baan aan. In het geval van een 's' is er maar 1 orientatie. In het geval van een 'p'-orbitaal zijn het er 3: l=1, dus ms=-1,0,1. Je kunt het zien alsof de zandlopers langs de x-, y- en z-as van een assenstelsel staan. De vorm van de orbitaal (weergegeven met het nevenkwantumgetal) bepaalt hoeveel orientaties er mogelijk zijn.

Het spinkwantumgetal geeft het spinnen van een electron weer. Daarvoor zijn per combinatie van n, l en ms maar 2 mogelijkheden voor: +1/2, -1/2. Elke orbitaal kan dus maximaal 2 elektronen bevatten.

In jouw geval: l=3. Dan is er sprake van de 'd'-orbitalen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

sciencedude_CF

    sciencedude_CF


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2009 - 14:50

Solved

Veranderd door sciencedude, 13 oktober 2009 - 16:27






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures