Laatste berichten
-
18:32
Aardlek-schakelaar 1
-
16:45
wig 8
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Solved
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Solved
Je moet het een beetje zo zien. Let op, beetje versimplificeerd, maar zo dat je het idee kan volgen.
Elk elektron van het atoom heeft een andere set aan kwantumgetallen. 2 elektronen in 1 atoom mogen nooit dezelfde set hebben.
Het hoofdkwantumgetal geeft als het ware weer in welke schil van het atoom het elektron bivakkeert.
De vorm van de 'baan' die het elektron beschrijft wordt weergegeven door het nevenkwantumgetal. In het geval van een 's' is het een bolletje. Bij 'p' is het een zandloper.
Het magnetisch kwantumgetal geeft de orientatie van de baan aan. In het geval van een 's' is er maar 1 orientatie. In het geval van een 'p'-orbitaal zijn het er 3: l=1, dus ms=-1,0,1. Je kunt het zien alsof de zandlopers langs de x-, y- en z-as van een assenstelsel staan. De vorm van de orbitaal (weergegeven met het nevenkwantumgetal) bepaalt hoeveel orientaties er mogelijk zijn.
Het spinkwantumgetal geeft het spinnen van een electron weer. Daarvoor zijn per combinatie van n, l en ms maar 2 mogelijkheden voor: +1/2, -1/2. Elke orbitaal kan dus maximaal 2 elektronen bevatten.
In jouw geval: l=3. Dan is er sprake van de 'd'-orbitalen.
Elk elektron van het atoom heeft een andere set aan kwantumgetallen. 2 elektronen in 1 atoom mogen nooit dezelfde set hebben.
Het hoofdkwantumgetal geeft als het ware weer in welke schil van het atoom het elektron bivakkeert.
De vorm van de 'baan' die het elektron beschrijft wordt weergegeven door het nevenkwantumgetal. In het geval van een 's' is het een bolletje. Bij 'p' is het een zandloper.
Het magnetisch kwantumgetal geeft de orientatie van de baan aan. In het geval van een 's' is er maar 1 orientatie. In het geval van een 'p'-orbitaal zijn het er 3: l=1, dus ms=-1,0,1. Je kunt het zien alsof de zandlopers langs de x-, y- en z-as van een assenstelsel staan. De vorm van de orbitaal (weergegeven met het nevenkwantumgetal) bepaalt hoeveel orientaties er mogelijk zijn.
Het spinkwantumgetal geeft het spinnen van een electron weer. Daarvoor zijn per combinatie van n, l en ms maar 2 mogelijkheden voor: +1/2, -1/2. Elke orbitaal kan dus maximaal 2 elektronen bevatten.
In jouw geval: l=3. Dan is er sprake van de 'd'-orbitalen.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
