Regel 1: het aantal elektronen per schil is maximaal 2*n[sub]2[sub] n=hoofdkwantumgetal
Regel 2: Aantal soorten atomic orbitals per schil is gelijk aan het hoofdkwantumgetal van de schil. Bijv: n=4 onderscheid men 4 soorten A.O. 4s,4p,4d,f
Regel 3: Het aantal A.O. bij een bep. hoofdkwantumgetal
s=1
p=3
d=5
f=7
g=9
h=11
Regel 4: Elk A.O. kan maximaal twee elektronen bevatten, die een tegengestelde spin moeten hebben
Jep klopt inderdaad. Je hebt 6 elektronen in totaal en die hebben allemaal hun eigen setje quantumgetallen. Omdat je het maar over 1 set orbitalen hebt (de p orbitalen in de 4e schil), blijven n en l in dit geval constant.
Jep klopt inderdaad. Je hebt 6 elektronen in totaal en die hebben allemaal hun eigen setje quantumgetallen. Omdat je het maar over 1 set orbitalen hebt (de p orbitalen in de 4e schil), blijven n en l in dit geval constant.
ik snap het 
