Springen naar inhoud

Reacties in oplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2009 - 09:28

Ik vond de oplossing van deze oefening reeds op dit forum maar ik vind de correcte reactievergelijking voor volgende oefening niet terug:


0,4308 g ijzererts wordt opgelost in zuur midden waarbij Fe2+ ontstaat. Deze oplossing wordt getitreerd 9,12 mL 0,0416 M(mol/liter) KMnO4 oplossing tot Fe3+ en MnO2 om het stoichiometrisch punt te bereiken. Wat is de zuiverheid in massaprocent Fe van dit erts?


Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2009 - 11:28

Wat heb je al geprobeerd? Wat zijn de half vergelijkingen van je redox?

#3

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 oktober 2009 - 16:39

Ik ken geen ijzererts dat geheel uit Fe(II)-oxyde bestaat. Uw titratie levert dus een te laag ijzergehalte op voor het erts.
FeO komt niet voor als erts. Het is een hoge temperatuur ijzeroxyde dat bovendien geen vaste stoechiometrische samenstelling heeft.
Magnetiet (Fe3O4) bevat slechts gedeeltelijk Fe(II) - ionen. De ander ertsen bevatten praktisch uitsluitend Fe(III) ionen.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#4

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 oktober 2009 - 09:25

Wat heb je al geprobeerd? Wat zijn de half vergelijkingen van je redox?


Ik ging zo te werk:

Fe2+ +KMnO4 => Fe3+ + MnO2


3*(Fe2+ - e- => Fe3+)

MnO4- +4H+ + 3e- => MnO2 + 2H2O

==>

3Fe2+ + MnO4 +4H+ => Fe3+ + MnO2 + 2H2O

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 18 oktober 2009 - 10:28

Je totaalvergelijking klopt niet: links 3 ijzer, rechts 1. Ook de ladingen links en rechts van de pijl zijn niet gelijk.

#6

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2009 - 20:37

Je totaalvergelijking klopt niet: links 3 ijzer, rechts 1. Ook de ladingen links en rechts van de pijl zijn niet gelijk.


Daar zit mijn probleem. Mij werd aangeleerd dat ik adhv tegenionen de vergelijking in orde moet brengen maar in dit geval zou ik niet weten welke ik moet gebruiken..

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 oktober 2009 - 20:57

Ik geef je een hintje, als je zorgt dat de lading van alle ionen in orde is, en er rechts ook 3 ijzer staat, klopt de totaallading vanzelf. Bij KNO3 zeg je toch ook niet dat het nitraat geen lading heeft? ;)

Veranderd door Fuzzwood, 24 oktober 2009 - 20:58


#8

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2009 - 11:37

Ik geef je een hintje, als je zorgt dat de lading van alle ionen in orde is, en er rechts ook 3 ijzer staat, klopt de totaallading vanzelf. Bij KNO3 zeg je toch ook niet dat het nitraat geen lading heeft? ;)


Als ik dat nog eens goed bekijk moet die MnO4 toch MnO4- worden? Dus veronderstel ik dat ik hieraan een K+-ion moet aan toevoegen, maar dan kloppen de ladingen opnieuw niet. Er is toch nergens een negatief ion aanwezig om die positieve ladingen op te heffen? of zie ik dit verkeerd? Waarschijnlijk wel...

3*(Fe2+ - e- => Fe3+)

MnO4- +4H+ + 3e- => MnO2 + 2H2O

==>

3Fe2+ + KMnO4+4H+ => 2Fe3+ + MnO2 + K+ + 2H2O

#9

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2009 - 11:56

3Fe2+ + KMnO4+4H+ => 2Fe3+ + MnO2 + K+ + 2H2O


Gebruik nou eens sub- en superscript... Dan wordt het alvast veel duidelijker. :x

Maar het klopt nog steeds niet: links heb je 3 Fe´s, rechts maar 2.
De K hoef je in je vergelijking niet mee te nemen, die doet niet mee aan de reactie. Als je de K schrapt, dan wordt de MnO4 aan de linkerkant vanzelf 1-. En dan klopt ook je ladingsbalans: links 9+ en rechts 9+. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures