Springen naar inhoud

siliciumdioxide+alluminiumoxide


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

einsteins

    einsteins


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 10:47

wat krijg je als

•SiO2+Al2O3
?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 10:58

Een mengsel?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

einsteins

    einsteins


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 11:01

ja gewoon de reactie vergelijking van die 2 stoffen

#4

Labstuff

    Labstuff


  • >250 berichten
  • 496 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 11:08

Er is geen reaktie.. het is een mengsel wat je daar omschrijft.
SiO2 is gewoon zand, als je dat met Aluminiumoxide mengt gebeurt er niets, tenzij je het gaat smelten.

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 11:16

In het laatste geval krijg je aluminium silicaat (ik denk het orthosilicaat, maar ik ben niet 100% zeker daarover).

#6

einsteins

    einsteins


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 11:58

nee maar SiO2+Al2O3+ CH3COOH want dan krijg je toch iets met CO2

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 12:51

En waar wil dat koolstofdioxide dan vandaan komen? Niet van het azijnzuur in ieder geval. Volgens mij ben je in de war met marmer ipv graniet.

Ik ga je even meegeven dat Siliciumdioxide niets in zuur milieu zal doen, en dat aluminiumoxide een amfoteer is.

Veranderd door Fuzzwood, 21 oktober 2009 - 12:52


#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 oktober 2009 - 13:07

# Moderatoropmerking
Denk je even aan sub- en superscript?
Bovendien moet je natuurlijk wel alle info geven... in je eerste post spreek je niet van azijnzuur. Hoe kunnen wij dat dan ruiken?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

einsteins

    einsteins


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 11:45

oke voor de duidelijk heid want volgens mij ontstaat er zo verwarring :D

Wat krijg je als:

SiO2+Al2O3 + CH3COOH --> ??

en

SiO2+Al2O3 + HCl --> ??

misschien kunnen jullie nu antwoord geven :twisted:

Veranderd door einsteins, 28 oktober 2009 - 11:48


#10

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 12:35

Wat krijg je als:

SiO2+Al2O3 + CH3COOH --> ??

Hier gebeurt niets.

SiO2+Al2O3 + HCl --> ??

Als het zouzuur sterk genoeg is dan zal het Al2O3 wel oplossen. Met het SiO2 gebeurt niets.


Denk je nog aan het sub- en superscript? (Zie post van Beryllium hierboven....). In de Helpfunctie staat dit duidelijk uitgelegd. :twisted:

#11

einsteins

    einsteins


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 18:43

jaa sorry zal er op letten :oops:

maar wij hebben een proef gedaan met azijnzuur en graniet en zoutzuur met graniet,, maar,,

graniet lost volledig op en er onstaat dus een gas, dat je opvangt in een omgekeerde maatcilinder,

bij marmer weten we wel hoe de reactievergelijking eruitziet ( zie hieronder) maar bij graniet niet,



Marmer + Azijnzuur --> Calciumacetaat + water + Koolstofdioxide
CaCO3 (s) + CH3COOH --> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Marmer + Zoutzuur --> Calcium ( in oplossing )+ Water + Koolstofdioxide
CaCO3 (s) + 2HCl(aq) --> Ca2+aq + 3H2O(l) + CO2 (g)

Veranderd door einsteins, 28 oktober 2009 - 18:45


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 19:09

Misschien hebben ze je wel een speciaal graniet gegeven dat alleen aluminiumoxide ofzo bevat. Een groot deel van normaal graniet, en dan heb ik het over % boven de 50, bevat gewoon zand (gebonden in een kristalrooster natuurlijk). En ik heb dat nog nooit in een zuur zien oplossen.

En over de reactievgl, ze kloppen qua stoffen, ik snap ook wat je ermee bedoelt, maar ze kloppen nog niet stoiciometrisch.

Veranderd door Fuzzwood, 28 oktober 2009 - 19:10


#13

einsteins

    einsteins


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2009 - 17:51

het enige dat ik weet is dat het graniet is van een keukenexpert, maar het lostte helemaal op, zou het dan kunnen dat het silicium oxide alleen reageert met de zuur want dat is ongeveer 75% van het totale bestandsdeel, dan gebruiken we met de reactie vergelijking alleen

SiO2 + CH3COOH -->

en

SiO2 + 2HCl -->

wat krijg je dan ?

#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 november 2009 - 18:01

In beide gevallen gebeurt er niets.

Dat materiaal van je keukenexpert kan geen puur graniet zijn, als het oplost in zuur. Lost het echt volledig op? Of blijven er deeltjes over? Ik kan me voorstellen dat het granietkorrels in een draagmateriaal zijn en dat het draagmateriaal oplost. Dat draagmateriaal kan dan geen graniet zijn.

Graniet lost NIET op zoutzuur of azijnzuur.

#15

einsteins

    einsteins


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2009 - 19:33

het is echt waar, er blijft helemaal niks over ! helemaal niks ! :s





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures