Springen naar inhoud

[scheikunde] Evenwichtsreactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2009 - 11:42

Ik had graag wat hulp gehad bij volgende opgave:

Gasvormig nitrosylbromide NOBr wordt in een vat gebracht waar het bij 25°C gedeeltelijk ontbindt volgens

2NOBr(g) <=> 2NO(g) +BR2(g)

Bij evenwicht bedraagt de dichtheid van het gas 0,1861 g/L en de totaaldruk 0,515 atm. Bereken K

Ik ben als volgt te werk gegaan:

1) Het aantal mol n berekenen voor V=1L NOBr

n(NOBr)= 0,1861g/109,9101g*mol-1
= 0,001693 mol

2) P(NOBr) berekenen adhv de ideale gaswet P*V= n*R*T

P(NOBr)= (0,001693mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L =0,04143 atm

3) Totaal aantal mol berekenen adhv de ideale gaswet

n=P*V/R*T
= (0,0515atm*1L)/(0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)
= 0,00210 mol

4) ntot-n(NOBr)= nreagentia = 0,00041 mol

Rekening houdend met de coëfficienten is n(NO)= 2,733*10-4 mol en n(Br2)= 1,366*10-4 mol

5) Partieeldrukken van de reagentie zijn dan:

P(NO)= (2,733*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00669 atm

P(NO)= (1,366*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00334 atm

6) Kp= (P(NO)2*P(Br[sub]2))/(P(NOBr[sub]2)[sub]2[sub]) = 8,70*10-5

Dit antwoord komt niet overeen met het antwoord in mijn boek: 9,16 *10-3.

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 oktober 2009 - 11:52

3) Totaal aantal mol berekenen adhv de ideale gaswet

n=P*V/R*T
= (0,0515atm*1L)/(0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)
= 0,00210 mol


Je vult hier voor P 0,0515 atm in. Die was toch 0,515 atm?

Veranderd door Marjanne, 24 oktober 2009 - 11:52


#3

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2009 - 20:41

Verbeterde opgave:

Gasvormig nitrosylbromide NOBr wordt in een vat gebracht waar het bij 25°C gedeeltelijk ontbindt volgens

2NOBr(g) <=> 2NO(g) +BR2(g)

Bij evenwicht bedraagt de dichtheid van het gas 0,1861 g/L en de totaaldruk 0,0515 atm. Bereken K

Ik ben als volgt te werk gegaan:

1) Het aantal mol n berekenen voor V=1L NOBr

n(NOBr)= 0,1861g/109,9101g*mol-1
= 0,001693 mol

2) P(NOBr) berekenen adhv de ideale gaswet P*V= n*R*T

P(NOBr)= (0,001693mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L =0,04143 atm

3) Totaal aantal mol berekenen adhv de ideale gaswet

n=P*V/R*T
= (0,0515atm*1L)/(0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)
= 0,00210 mol

4) ntot-n(NOBr)= nreagentia = 0,00041 mol

Rekening houdend met de coëfficienten is n(NO)= 2,733*10-4 mol en n(Br2)= 1,366*10-4 mol

5) Partieeldrukken van de reagentie zijn dan:

P(NO)= (2,733*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00669 atm

P(NO)= (1,366*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00334 atm

6) Kp= (P(NO)[sub]2[sub]*P(Br2))/(P(NOBr2)[sub]2[sub]) = 8,70*10-5

Dit antwoord komt niet overeen met het antwoord in mijn boek: 9,16 *10-3.

Alvast bedankt!

#4

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2009 - 20:42

3) Totaal aantal mol berekenen adhv de ideale gaswet

n=P*V/R*T
= (0,0515atm*1L)/(0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)
= 0,00210 mol


Je vult hier voor P 0,0515 atm in. Die was toch 0,515 atm?


Sorry, een foutje in het overtikken van de opgave..

#5

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 oktober 2009 - 10:53

Uitgaande van een vat van 1 L (deze aanname heb je inderdaad nodig):

1) Het aantal mol n berekenen voor V=1L NOBr

n(NOBr)= 0,1861g/109,9101g*mol-1
= 0,001693 mol

Dit klopt. Dit is het aantal mol NOBr dat in het vat is gebracht vóórdat de reactie ging plaatsvinden, dus van het toen nog zuivere NOBr.

2) P(NOBr) berekenen adhv de ideale gaswet P*V= n*R*T

P(NOBr)= (0,001693mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L =0,04143 atm

Dit klopt ook. Dit is de druk in het vat vóórdat de reactie ging plaatsvinden, dus van het toen nog zuivere NOBr.

3) Totaal aantal mol berekenen adhv de ideale gaswet

n=P*V/R*T
= (0,0515atm*1L)/(0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)
= 0,00210 mol

Correct. Dit is het totaal aantal mol deeltjes nádat het evenwicht zich heeft ingesteld.

4) ntot-n(NOBr)= nreagentia = 0,00041 mol

Rekening houdend met de coëfficienten is n(NO)= 2,733*10-4 mol en n(Br2)= 1,366*10-4 mol

Dit klopt niet meer. Op het moment dat het evenwicht zich heeft ingesteld, is er geen 0,001693 mol NOBr meer. Je kunt het aantal mol Br2 en NO niet zo berekenen.
Als het evenwicht zich heeft ingesteld zijn er 2x mol NO en x mol Br2 gevormd. Het aantal mol NOBr is met 2x afgenomen. Je weet het aantal mol deeltjes tijdens het evenwicht en je weet het aantal mol deeltjes NOBr dat in het vat ging. Je moet nu x berekenen, daarna per stof het aantal deeltjes en dat in de vergelijking voor K.
Je kunt dit ook met de drukken doen, maar dat lijkt mij een extra rekenstap.


Let nog even hierop:

5) Partieeldrukken van de reagentie zijn dan:

P(NO)= (2,733*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00669 atm

P(NO)= (1,366*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00334 atm

Een van de twee moet P(Br2) zijn.

En als laatste: gebruik sub- en superscript. Dat maakt alles duidelijker. Je weet kennelijk hoe dat moet want ik zie bij Br2 hier en daar subscript staan. [-X

Veranderd door Marjanne, 25 oktober 2009 - 10:56


#6

bartie55

    bartie55


  • >25 berichten
  • 47 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 oktober 2009 - 12:01

4) ntot-n(NOBr)= nreagentia = 0,00041 mol

Rekening houdend met de coëfficienten is n(NO)= 2,733*10-4 mol en n(Br2)= 1,366*10-4 mol

Dit klopt niet meer. Op het moment dat het evenwicht zich heeft ingesteld, is er geen 0,001693 mol NOBr meer. Je kunt het aantal mol Br2 en NO niet zo berekenen.
Als het evenwicht zich heeft ingesteld zijn er 2x mol NO en x mol Br2 gevormd. Het aantal mol NOBr is met 2x afgenomen. Je weet het aantal mol deeltjes tijdens het evenwicht en je weet het aantal mol deeltjes NOBr dat in het vat ging. Je moet nu x berekenen, daarna per stof het aantal deeltjes en dat in de vergelijking voor K.
Je kunt dit ook met de drukken doen, maar dat lijkt mij een extra rekenstap.



Let nog even hierop:

5) Partieeldrukken van de reagentie zijn dan:

P(NO)= (2,733*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00669 atm

P(NO)= (1,366*10-4 mol*0,08206L*atm*mol-1*K-1*298,15K)/1L = 0,00334 atm

Een van de twee moet P(Br2) zijn.

En als laatste: gebruik sub- en superscript. Dat maakt alles duidelijker. Je weet kennelijk hoe dat moet want ik zie bij Br2 hier en daar subscript staan. [-X


Ik hoop dat dit de laatste vraag is dat ik moet stellen maar ik kom nog steeds het antwoord niet uit.

Ik kom nu aan 0,00041 mol Br2 en 0,00082mol NO. De concentraties hieruit bij een volume van 1L zijn dus 0,00041M Br2 en 0,00082M NO.

Dus dacht ik:

K= (0,00082[sub]2[sub]*0,00041)/(0,001693[sub]2[sub]) = 9,61*10-5 maar dit is blijkbaar niet het correcte antwoord: 9,16*10-3



Sub- en superscript zijn hopelijk nu wel overal aanwezig :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures