Springen naar inhoud

[scheikunde] Redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2009 - 21:57

Hallo allemaal,

we hebben een proefje op school gedaan en moeten daar nu een kort verslag bij maken..

Het volgens moest ik doen

a) Doe wat verdund waterstofperoxide in een reageerbuis. Voeg een paar druppels kaliumjodide oplossing toe en schud goed. Voeg wat zetmeel-oplossing toe.

b) Voeg aan de reageerbuis bij a een klein spatelpuntje natriumthiosulfaat toe en schud heel goed..

Ik moet bij beide de redoxreacties opschrijven en de waarnemingen verklaren..

Redoxreactie:
a) 2 I - --> I2 + 2e-
H2O2 + H + + 2 e- --> 2 H2O

b) kom ik niet uit

Is de vergelijking bij a goed? En hoe kan je de waarnemingen verklaren?

Herned

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 oktober 2009 - 22:14

Wat waren die waarnemingen?

#3

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 oktober 2009 - 22:46

a) Kleurloos --> geel (na toevoegen kaliumjodide) --> blauw (na toevoegen zetmeel)
b) blauw --> kleurloos (na toevoegen natriumthiosulfaat) na wat schudden werd weer blauw.. weer wat natriumthiosulfaat, totdat het uiteindelijk kleurloos bleef

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 oktober 2009 - 22:52

Je hebt in je eerste reactie een oxidator gevormd. Thiosulfaat is een reductor. Misschien is er zelfs nog wat peroxide overgebleven. Helpt dat?

#5

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 18:56

nee sorry, begrijp niet echt wat je bedoelt

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 19:14

In je eerste reactie oxideer je jodide tot jood. Dat is zelf weer een oxidator, die thiosulfaat kan oxideren.

Je hebt misschien ook nog een restje waterstofperoxide dat ook als oxidator voor het thiosulfaat kan dienen.

(En ik let er nog stiekem even niet op dat je peroxide vergelijking een H+ mist)

#7

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 20:20

ja die 2 bij H+ was ik inderdaad vergeten.. Maar die thiosulfaat komt pas bij b aan de orde..

Ik moet eerst een reactievergelijking opstellen van a

wat ik dus tot nu toe had was:
2 I - --> I2 + 2e- |1x|
H2O2 + 2 H + + 2 e- --> 2 H2O |1x|
-------------------------------------------------------------------------------
2 I - + H2O2 + 2 H + --> I2 + 2 H2O

is dit al fout? of gaat dit nog goed?

-----------------------------------
EDIT:
en dan de reactie bij b)
I2 + 2e- --> 2 I- |1x|
2 S2O32- --> S4O62- + 2 e- |1x|
-------------------------------------------------------
I2 + 2 S2O32- --> 2 I- + S4O62-

hoop dat ik goed het opgeschreven:P zie veel sup en sub:P

Veranderd door herned, 28 oktober 2009 - 20:33


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 22:06

In 1x goed [|:-)]

#9

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 22:23

Ontzettend bedankt!

Dan had ik nog een vraag over ander proefje:

Volgende reactie treedt op:
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) --> Cr2O72-(aq) + H2O(l)

Deze reactie is gegeven. En nu is de vraag is dit een redoxreactie? Ik denk het wel omdat er overdracht plaats vind van elektronen H+ wordt H2O..

Klopt dit?

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 22:36

Zou je op het eerste gezicht wel zeggen hŤ? Laat ik je wat leren over oxidatiegetallen.

Als we kijken naar chromaat, dan zien we 1 chroomatoom en 4 zuurstofatomen. De totaallading is -2. Je kunt van zuurstof bijna altijd zeggen dat deze zelf -2 bijdraagt. 4 zuurstofjes dragen dus -8 bij.

x + 4x -2 = -2. x = -2 - -8 = +6. Het chroom zit dus in de 6e oxidatietoestand: chroom (VI).

Nu naar het dichromaat:

7 zuurstofjes = 7x -2 = -14
2 chroomatomen = ?
totaallading = -2

2x + 7x -2 = -2. 2x = -2 - -14 = 12. x = 12/2 = 6

Er verandert dus niets aan de oxidatiegetallen. Ergo: geen redoxreactie.

#11

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 22:47

WOW super goed uitgelegd! Duidelijk tot nu toe :)

Aan deze reactie voegen we een spatelpunt natriumsulfiet toe. De kleur wordt uiteindelijk groen.. Op ons invulblad moeten we hiervan de 2 halfreacties en de totaal reactie opschrijven..

maar wat moet je doen met dat natriumsulfiet en welke stof wordt de ene halfreactie? H2 of Cr2O72-

Sorry dat ik zoveel vraag :D

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 22:55

Waar zie jij waterstofgas ontstaan, of beter, sinds wanneer is dit groen? Bij dit soort reacties reageert altijd de sterkste reductor.

Veranderd door Fuzzwood, 28 oktober 2009 - 22:55


#13

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 22:58

De proef was als volgt:
Kaliumchromaat-oplossing in reageerbuis
voeg daar wat verdund zwavelzuur aan toe

Dan de reactie die ik eerder gaf..
Het mengsel werd hier oranje

Vervolgens voeg je spatelpunt natriumsulfiet toe.. De oranje kleur wordt uiteindelijk groen (na meerdere malen natriumsulfiet toe te voegen)..

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 23:01

Als ik je verklap dat chroom(III) ionen groen zijn, helpt dat? Heel grof gezegd vindt dit plaats: Cr6+ +3e- --> Cr3+. Aan jouw om die kloppend te maken met zuur links en water rechts, uitgaande van het dichromaat. :)

De oplossing kleurde pas groen na het toevoegen van het sulfiet. Wat zal sulfiet voor rol spelen?

En een oplossing van dichromaat is inderdaad oranje.

Veranderd door Fuzzwood, 28 oktober 2009 - 23:04


#15

herned

    herned


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 23:10

is dan de eerste halfreactie:

Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O

Ik zie in binas wel allerlei reactie staan met SO32-

Bijv: SO42- + 2H+ + 2e- --> SO32- + H2O
Hier staat bij: SO42- is alleen oxidator in warm geconcentreerd H2SO4

Ik herinner me wel dat bij 1 van de proefjes (stuk of 5) er eentje was dat het mengsel warm werd..

Of doe ik nu helemaal verkeerd? :oops:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures