[scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 30
[scheikunde] Redoxreacties
Hallo allemaal,
we hebben een proefje op school gedaan en moeten daar nu een kort verslag bij maken..
Het volgens moest ik doen
a) Doe wat verdund waterstofperoxide in een reageerbuis. Voeg een paar druppels kaliumjodide oplossing toe en schud goed. Voeg wat zetmeel-oplossing toe.
b) Voeg aan de reageerbuis bij a een klein spatelpuntje natriumthiosulfaat toe en schud heel goed..
Ik moet bij beide de redoxreacties opschrijven en de waarnemingen verklaren..
Redoxreactie:
a) 2 I - --> I2 + 2e-
H2O2 + H + + 2 e- --> 2 H2O
b) kom ik niet uit
Is de vergelijking bij a goed? En hoe kan je de waarnemingen verklaren?
Herned
we hebben een proefje op school gedaan en moeten daar nu een kort verslag bij maken..
Het volgens moest ik doen
a) Doe wat verdund waterstofperoxide in een reageerbuis. Voeg een paar druppels kaliumjodide oplossing toe en schud goed. Voeg wat zetmeel-oplossing toe.
b) Voeg aan de reageerbuis bij a een klein spatelpuntje natriumthiosulfaat toe en schud heel goed..
Ik moet bij beide de redoxreacties opschrijven en de waarnemingen verklaren..
Redoxreactie:
a) 2 I - --> I2 + 2e-
H2O2 + H + + 2 e- --> 2 H2O
b) kom ik niet uit
Is de vergelijking bij a goed? En hoe kan je de waarnemingen verklaren?
Herned
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
a) Kleurloos --> geel (na toevoegen kaliumjodide) --> blauw (na toevoegen zetmeel)
b) blauw --> kleurloos (na toevoegen natriumthiosulfaat) na wat schudden werd weer blauw.. weer wat natriumthiosulfaat, totdat het uiteindelijk kleurloos bleef
b) blauw --> kleurloos (na toevoegen natriumthiosulfaat) na wat schudden werd weer blauw.. weer wat natriumthiosulfaat, totdat het uiteindelijk kleurloos bleef
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Je hebt in je eerste reactie een oxidator gevormd. Thiosulfaat is een reductor. Misschien is er zelfs nog wat peroxide overgebleven. Helpt dat?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
In je eerste reactie oxideer je jodide tot jood. Dat is zelf weer een oxidator, die thiosulfaat kan oxideren.
Je hebt misschien ook nog een restje waterstofperoxide dat ook als oxidator voor het thiosulfaat kan dienen.
(En ik let er nog stiekem even niet op dat je peroxide vergelijking een H+ mist)
Je hebt misschien ook nog een restje waterstofperoxide dat ook als oxidator voor het thiosulfaat kan dienen.
(En ik let er nog stiekem even niet op dat je peroxide vergelijking een H+ mist)
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
ja die 2 bij H+ was ik inderdaad vergeten.. Maar die thiosulfaat komt pas bij b aan de orde..
Ik moet eerst een reactievergelijking opstellen van a
wat ik dus tot nu toe had was:
2 I - --> I2 + 2e- |1x|
H2O2 + 2 H + + 2 e- --> 2 H2O |1x|
-------------------------------------------------------------------------------
2 I - + H2O2 + 2 H + --> I2 + 2 H2O
is dit al fout? of gaat dit nog goed?
-----------------------------------
EDIT:
en dan de reactie bij b)
I2 + 2e- --> 2 I- |1x|
2 S2O32- --> S4O62- + 2 e- |1x|
-------------------------------------------------------
I2 + 2 S2O32- --> 2 I- + S4O62-
hoop dat ik goed het opgeschreven:P zie veel sup en sub:P
Ik moet eerst een reactievergelijking opstellen van a
wat ik dus tot nu toe had was:
2 I - --> I2 + 2e- |1x|
H2O2 + 2 H + + 2 e- --> 2 H2O |1x|
-------------------------------------------------------------------------------
2 I - + H2O2 + 2 H + --> I2 + 2 H2O
is dit al fout? of gaat dit nog goed?
-----------------------------------
EDIT:
en dan de reactie bij b)
I2 + 2e- --> 2 I- |1x|
2 S2O32- --> S4O62- + 2 e- |1x|
-------------------------------------------------------
I2 + 2 S2O32- --> 2 I- + S4O62-
hoop dat ik goed het opgeschreven:P zie veel sup en sub:P
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Ontzettend bedankt!
Dan had ik nog een vraag over ander proefje:
Volgende reactie treedt op:
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) --> Cr2O72-(aq) + H2O(l)
Deze reactie is gegeven. En nu is de vraag is dit een redoxreactie? Ik denk het wel omdat er overdracht plaats vind van elektronen H+ wordt H2O..
Klopt dit?
Dan had ik nog een vraag over ander proefje:
Volgende reactie treedt op:
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) --> Cr2O72-(aq) + H2O(l)
Deze reactie is gegeven. En nu is de vraag is dit een redoxreactie? Ik denk het wel omdat er overdracht plaats vind van elektronen H+ wordt H2O..
Klopt dit?
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Zou je op het eerste gezicht wel zeggen hè? Laat ik je wat leren over oxidatiegetallen.
Als we kijken naar chromaat, dan zien we 1 chroomatoom en 4 zuurstofatomen. De totaallading is -2. Je kunt van zuurstof bijna altijd zeggen dat deze zelf -2 bijdraagt. 4 zuurstofjes dragen dus -8 bij.
x + 4x -2 = -2. x = -2 - -8 = +6. Het chroom zit dus in de 6e oxidatietoestand: chroom (VI).
Nu naar het dichromaat:
7 zuurstofjes = 7x -2 = -14
2 chroomatomen = ?
totaallading = -2
2x + 7x -2 = -2. 2x = -2 - -14 = 12. x = 12/2 = 6
Er verandert dus niets aan de oxidatiegetallen. Ergo: geen redoxreactie.
Als we kijken naar chromaat, dan zien we 1 chroomatoom en 4 zuurstofatomen. De totaallading is -2. Je kunt van zuurstof bijna altijd zeggen dat deze zelf -2 bijdraagt. 4 zuurstofjes dragen dus -8 bij.
x + 4x -2 = -2. x = -2 - -8 = +6. Het chroom zit dus in de 6e oxidatietoestand: chroom (VI).
Nu naar het dichromaat:
7 zuurstofjes = 7x -2 = -14
2 chroomatomen = ?
totaallading = -2
2x + 7x -2 = -2. 2x = -2 - -14 = 12. x = 12/2 = 6
Er verandert dus niets aan de oxidatiegetallen. Ergo: geen redoxreactie.
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
WOW super goed uitgelegd! Duidelijk tot nu toe
Aan deze reactie voegen we een spatelpunt natriumsulfiet toe. De kleur wordt uiteindelijk groen.. Op ons invulblad moeten we hiervan de 2 halfreacties en de totaal reactie opschrijven..
maar wat moet je doen met dat natriumsulfiet en welke stof wordt de ene halfreactie? H2 of Cr2O72-
Sorry dat ik zoveel vraag
Aan deze reactie voegen we een spatelpunt natriumsulfiet toe. De kleur wordt uiteindelijk groen.. Op ons invulblad moeten we hiervan de 2 halfreacties en de totaal reactie opschrijven..
maar wat moet je doen met dat natriumsulfiet en welke stof wordt de ene halfreactie? H2 of Cr2O72-
Sorry dat ik zoveel vraag
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Waar zie jij waterstofgas ontstaan, of beter, sinds wanneer is dit groen? Bij dit soort reacties reageert altijd de sterkste reductor.
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
De proef was als volgt:
Kaliumchromaat-oplossing in reageerbuis
voeg daar wat verdund zwavelzuur aan toe
Dan de reactie die ik eerder gaf..
Het mengsel werd hier oranje
Vervolgens voeg je spatelpunt natriumsulfiet toe.. De oranje kleur wordt uiteindelijk groen (na meerdere malen natriumsulfiet toe te voegen)..
Kaliumchromaat-oplossing in reageerbuis
voeg daar wat verdund zwavelzuur aan toe
Dan de reactie die ik eerder gaf..
Het mengsel werd hier oranje
Vervolgens voeg je spatelpunt natriumsulfiet toe.. De oranje kleur wordt uiteindelijk groen (na meerdere malen natriumsulfiet toe te voegen)..
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Als ik je verklap dat chroom(III) ionen groen zijn, helpt dat? Heel grof gezegd vindt dit plaats: Cr6+ +3e- --> Cr3+. Aan jouw om die kloppend te maken met zuur links en water rechts, uitgaande van het dichromaat.
De oplossing kleurde pas groen na het toevoegen van het sulfiet. Wat zal sulfiet voor rol spelen?
En een oplossing van dichromaat is inderdaad oranje.
De oplossing kleurde pas groen na het toevoegen van het sulfiet. Wat zal sulfiet voor rol spelen?
En een oplossing van dichromaat is inderdaad oranje.
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
is dan de eerste halfreactie:
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Ik zie in binas wel allerlei reactie staan met SO32-
Bijv: SO42- + 2H+ + 2e- --> SO32- + H2O
Hier staat bij: SO42- is alleen oxidator in warm geconcentreerd H2SO4
Ik herinner me wel dat bij 1 van de proefjes (stuk of 5) er eentje was dat het mengsel warm werd..
Of doe ik nu helemaal verkeerd?
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Ik zie in binas wel allerlei reactie staan met SO32-
Bijv: SO42- + 2H+ + 2e- --> SO32- + H2O
Hier staat bij: SO42- is alleen oxidator in warm geconcentreerd H2SO4
Ik herinner me wel dat bij 1 van de proefjes (stuk of 5) er eentje was dat het mengsel warm werd..
Of doe ik nu helemaal verkeerd?