De eerste ben ik tevreden over. De 2e mag je van mij omdraaien en je bent er. Sulfiet is namelijk de reductor. In jouw idee zou sulfaat als oxidator dienen en dat heb je geeneens.
Bij de oxidator staan de elektronen links van de pijl. De oxidator neemt ze op en wordt in oxidatiegetal verlaagd, gereduceerd dus.
Bij de reductor staan de elektronen rechts van de pijl. De reductor staat ze af en wordt in oxidatiegetal verhoogd, geoxideerd dus.
Laatste berichten
-
23:03
Casus uit de praktijk: positief test THC 42
-
22:45
2 cogs-experiment variabele lichtsnelheid
-
22:07
lorentzfactor moeilijke formule, makkelijk in een cirkel 39
-
21:21
[overig] Hoe kan ik dit het beste namaken in Latex? 2
-
08:00
Veeltermfunctie 9
-
12 mei
Zeepbeldiameter 3
-
12 mei
elektrolyse
-
12 mei
Sommige fotonen die weg van ons gestuurd worden , kunnen we toch zien 1
-
11 mei
Structuur dopamine-agonist
-
10 mei
[wiskunde] Hoe werk ik dit verder uit naar de vorm ln(a + b sqrt(2))? 2
-
10 mei
Het woord dat in alle talen bestaat
-
10 mei
[wiskunde] Wat gebeurt er in deze herleidingstap? 2
-
10 mei
Afgeleide 36
-
09 mei
Aardlek-schakelaar 50
-
09 mei
[wiskunde] Hoe moet ik dit primitiveren? 16
-
09 mei
snelheid 2
-
08 mei
Mechanicaboeken 6
-
08 mei
Python: fout in programma om strings te vergelijken 15
-
08 mei
tijdsduur 9
-
07 mei
[wiskunde] Wat is de afgeleide van ln^2(x)? 2
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redoxreacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
ja de tweede moet idd even omgedraaid worden, had hem even overschreven vanuit binas (mijn fout)
Ontzettend bedankt! Begin het beetje te snappen
Ontzettend bedankt! Begin het beetje te snappen
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Zou je ook die oxidator reactie hebben kunnen opstellen zonder het gebruik van binas? 
. Ik bedoel, vind je het niet erg toevallig dat er precies 7 water gevormd wordt? Of bij kaliumpermanganaat in zuur milieu, precies 4 water?
. Ik bedoel, vind je het niet erg toevallig dat er precies 7 water gevormd wordt? Of bij kaliumpermanganaat in zuur milieu, precies 4 water?-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Ik zou dat niet kunnen doen 
is hier een handige (makkelijke) manier voor?
is hier een handige (makkelijke) manier voor?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Redoxreacties
Jep, eerst kijk je naar wat er precies gereduceerd wordt. Dat liet ik je zien met het chroom(VI) dat 3 elektronen opnam. Je krijgt dan
Cr6+ + 3e- --> Cr3+
Maar je hebt geen chroom(VI) maar dichromaat:
Cr2O72- + 6e- --> 2 Cr3+
Nu moet je van die 7 zuurstof af:
Cr2O72- + 6e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Nu heb je rechts weer teveel H:
Cr2O72- + 6e- + 14 H+ --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Links en rechts de uiteindelijke lading +6. Ok, de reactie klopt.
Doe ik hetzelfde voor permanganaat:
MnO4-
Mn heeft als OG: -1 - -2*4 = -7
Mn(VII) wordt gereduceerd tot Mn(II):
Mn7+ + 5e- --> Mn2+
Maar je hebt geen Mn(VII) maar permanganaat:
MnO4- + 5e- --> Mn2+
Nu moet je van die 4 zuurstof af:
MnO4- + 5e- --> Mn2+ + 4 H2O
Nu heb je rechts weer teveel H:
MnO4- + 5e- + 8 H+ --> Mn2+ + 4 H2O
Links en rechts de uiteindelijke lading +2. Ok, de reactie klopt.
Dit gaat dus op in zuur milieu. In basisch milieu zet je links H2O en rechts OH-.
Cr6+ + 3e- --> Cr3+
Maar je hebt geen chroom(VI) maar dichromaat:
Cr2O72- + 6e- --> 2 Cr3+
Nu moet je van die 7 zuurstof af:
Cr2O72- + 6e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Nu heb je rechts weer teveel H:
Cr2O72- + 6e- + 14 H+ --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Links en rechts de uiteindelijke lading +6. Ok, de reactie klopt.
Doe ik hetzelfde voor permanganaat:
MnO4-
Mn heeft als OG: -1 - -2*4 = -7
Mn(VII) wordt gereduceerd tot Mn(II):
Mn7+ + 5e- --> Mn2+
Maar je hebt geen Mn(VII) maar permanganaat:
MnO4- + 5e- --> Mn2+
Nu moet je van die 4 zuurstof af:
MnO4- + 5e- --> Mn2+ + 4 H2O
Nu heb je rechts weer teveel H:
MnO4- + 5e- + 8 H+ --> Mn2+ + 4 H2O
Links en rechts de uiteindelijke lading +2. Ok, de reactie klopt.
Dit gaat dus op in zuur milieu. In basisch milieu zet je links H2O en rechts OH-.
-
- Berichten: 30
Re: [scheikunde] Redoxreacties
kijk dat is nog eens handig om te weten.. nogmaals bedankt voor alles
