Springen naar inhoud

Molair


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Serpent

    Serpent


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 12:23

Hallo,

Ik moet weten wat een molair is, maar op het internet (wiki enz.) staat het best wel lastig uitgelegd.
Kan iemand hier een beetje op een simpele manier uitleggen wat het begrip molair inhoud en wat er mee word bedoelt?

Alvast bedankt!

Gr.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 12:28

Eerste hit op 'molair' in google:

De molair (M) is de verouderde naam voor de eenheid van molaire concentratie of (verouderd) molariteit en komt overeen met 1 mol per liter: 1 M = 1 mol/liter.


Molair is dus niets anders dan mol per liter.
3,4 molair is 3,4 mol per liter.

#3

Serpent

    Serpent


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 13:13

Moliar per liter zegt me weinig, ik wil graag weten; wat kan je ermee, hoe moet je er mee rekenen en wat is het

Gr.

#4

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 13:16

als molair, mol/liter betekent, misschien handig om dan op mol te zoeken...

Edit: Nee, niet het dier :P

Veranderd door sradracer, 28 oktober 2009 - 13:17


#5

Serpent

    Serpent


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 13:25

Ik moet alleen een betere uilteg weten over het begrip; hoe het ermee zit, hoe je ermee kan rekenen enz. hoef alleen een kleine opheldering te krijgen :P, want het is nu nog behoorlijk wazig nu ik er mee bezig ben

#6

sradracer

    sradracer


  • >100 berichten
  • 157 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 13:42

http://nl.wikipedia....i/Mol_(eenheid)

hierin staat dus dat 1 mol overeen komt met 12g 12C.
Het nut hiervan is dat je aan een reactieformule kan zien dat x gram van stof a met x gram van stof B reageerd tot x gram AB

vb:

2H2O --> 2H2 + O2

2 mol water reageert tot 2 mol H2 en 1 mol O2
36 gram water reageert tot 4 gram H2 en 32 gram O2

(H = 1g/mol, O = 16g/mol)

edit:

De H-tjes en O-tjes moeten voor en na de reactiepijl gelijk zijn. Wat hieruit dan op te merken is, is dat er 2x zoveel H2 ontstaat dan O2.

Veranderd door sradracer, 28 oktober 2009 - 13:45


#7

Serpent

    Serpent


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 14:17

Ik had begrepen dat 1 mol 6,022*10^23 is

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 28 oktober 2009 - 14:27

Dat klopt, het staat voor een x aantal deeltjes. Het is in feite een conversie om x gram atomen/moleculen/ionen overeen te laten komen met het atoomgewicht van alle deeltjes waarvan je het molgewicht hebt. Als je dus 6,022*10^23 dezelfde atomen/moleculen/ionen neemt, dan weegt dat hetzelfde in gram als het aantal atomaire massa eenheden dat een van die atomen/moleculen/ionen weegt.

1 mol NaCl weegt 58,44 gram. 1 molecuul NaCl weegt 58,44u.

Los ik dus 116,88 g NaCl op in water, dan heb ik een 2 mol/l NaCl oplossing.

Dit is ook handig voor reacties.

Stel ik wil al het chloride neerslaan met zilverionen:

Ag+ + Cl- --> AgCl (s)

Je ziet dat ik 1 zilverion nodig ga hebben om 1 chlorideion neer te slaan. Dit geldt ook als ik in aantal mol ga rekenen: 1 mol zilverionen voor 1 mol chlorideionen.

Ik heb voor de oplossing die ik gemaakt heb, 2 mol zilverionen nodig.

Ik gooi hiervoor dus 2 mol zilvernitraat (AgNO3) bij de gemaakte NaCl oplossing. Ik dien hiervoor 2 mol * 169,89 g/mol (1 mol zilvernitraat weegt 169,89 g) = 339,78 g zilvernitraat op te lossen.

Dat is het hele punt van mol, je kunt op die manier rekenen met een x aantal deeltjes, ongeacht het molgewicht van de stof waarover het gaat. Naderhand kun je met molmassa's weer terugrekenen naar massa's.

Veranderd door Fuzzwood, 28 oktober 2009 - 14:29






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures