Springen naar inhoud

[scheikunde] pH van koolstofdioxide in water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robert-123

    Robert-123


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2009 - 00:13

Ik hoop dat iemand me kan helpen bij deze opgave:

Men leidt CO2 gas in zuiver water bij 298K totdat het water verzadigd is aan koolzuur. De oplossing reageert zwak zuur.

Geef de evenwichtsvergelijking die het zwak-zuur reageren van de oplossing verklaart en bereken de pH.

--

Ik denk, maar weet niet of het klopt, dat CO2 + H2O (samen natuurlijk H2CO3) *evenwichtspijl* HCO3- + H+ wordt.
In dit geval zou de evenwichtsvoorwaarde zijn:
[H+][HCO3-] / [H2CO3] met de Kz van H2CO3 (4,5*10-7)

Er lost 33,5*10-3 mol CO2 op per liter, dus de evenwichtsvergelijking invullen met x levert: x2 / (33,5*10-3-x) = 4,5*10-7

Dus [H+] = 1,23*10-4, dus pH=-log(1,23*10-4 = 3,91

--

Ik heb maandag een SE, deze opgave stond op de oefenstof, maar tijdens de les kon hij niet meer besproken worden... Zou iemand mij kunnen vertellen of ik het goed gedaan heb of dat ik kennelijk toch nog iets niet snap? Alvast heel veel dank!

Veranderd door Robert-123, 30 oktober 2009 - 00:16


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 oktober 2009 - 09:21

Je hebt het goed gedaan ;) .

Ik heb alleen niet de waarde voor x exact nagerekend, maar zo op het eerste gezicht klopt hij wel.

#3

Robert-123

    Robert-123


  • >25 berichten
  • 50 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2009 - 00:41

Oke gelukkig, dan snap ik het kennelijk :)

Dankjewel!

#4

Tsjerk

    Tsjerk


  • >100 berichten
  • 216 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2009 - 19:25

Waarschijnlijk is het te verwaarlozen, maar om even in de mierenneuk modus schieten:
Er vindt ook nog een 2e deprotonatie plaats, namelijk die van HCO3-. :)

Veranderd door Tsjerk, 31 oktober 2009 - 19:25


#5

jcjlf

    jcjlf


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 november 2009 - 12:28

Het antwoord is goed als de oplossing in evenwicht is met een 100% CO2-atmosfeer.
Anders is de oplosbaarheid van CO2 in water kleiner: in contact met lucht (0,04 volumeprocent CO2) en in evenwicht daarmee is de oplosbaarheid evenredig kleiner 4.10-4 x 33,5.10-3 mol/L (wet van Henry, heet dat geloof ik).
De pH van deze oplossing is hoger, op dezelfde manier als jouw berekening ongeveer 5,6.

#6

RuudH_CF

    RuudH_CF


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 november 2009 - 23:00

Lees het word document waar onderstaande link naar verwijst maar eens door:

Carbon dioxide in water equilibrium (Engels, Word document)

http://www.thuisexpe...equilibrium.doc

Het is welliswaar in het Engels geschreven, maar in dit geval gaat het vnl om de formules.

#7

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 november 2009 - 12:43

Het antwoord is goed als de oplossing in evenwicht is met een 100% CO2-atmosfeer.

In de opgave staat dat er CO2-gas door het water wordt geleid. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures