Springen naar inhoud

lichtspectrum


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bangels

    bangels


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2009 - 20:13

hallo,

Ik heb namelijk een vraagje over lichtspectrum. Hoe komt het bijvoorbeeld dat LiNo3 in opgeloste fase een rode kleur afgeeft als je deze stof in een vlam houd?
Ik heb al op verschillende sites gezocht naar een mogelijke verklaring, maar ik snap nog altijd niet waarom die stof zo een kleur afgeeft. Ook als je bv. BaCl in een vlam houd dan wordt deze stof geel.


dank u

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2009 - 21:15

De electronen die in een wolk om de kern heen draaien kunnen zich alleen in bepaalde energie toestanden bevinden. De electronen met de hoogste energie kunnen het makkelijkste geŽxciteerd. Dit is omdat de energie gap lagere is dan bij electronen met een kleinere energie.
Wanneer men een gas verhit kunnen de electronen met een hoge energie in een hogere energie toestand komen. Dit is echter niet stabiel waardoor ze weer terug vallen naar hun grondtoestand. Bij dit terug vallen komen fotonen vrij.

De golflengte van de fotonen kan je berekenen met:

E = (13.6 eV)( (Z2/n2) - (Z2/n'2) )
waarbij n' de n is van het exciteerde electron.

edit: houd er rekening mee dat een electronen niet gelijk van zijn geŽxciteerde toestand naar de grondtoestand gaat maar dat dit ook in stappen kan gebeuren.

misschien nog even iets handigs op te weten.

Deel 1240 door de energie en je krijgt de golflengte in nm.

(golflengte nm)= (1240 eV nm)/(E eV)

edit:
misschien ook nog wel handig :P
Geplaatste afbeelding

Veranderd door Nikos, 30 oktober 2009 - 21:46


#3

bangels

    bangels


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2009 - 08:23

Ik snap nu wel hoe je een kleurverandering krijgt, maar wat is eV en Z in de formule: E= ( 13.6 eV) ((Z[sub]2[sub]/n[sub]2[sub])-(Z[sub]2[sub]-n'[sub]2[sub])). En het verband tussen n' en n zie ik ook niet zo goed.

Dank u

#4

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2009 - 11:11

eV is electronvolt een eenheid voor energie.

De Z is het atoomgetal dit is het aantal protonen in de kern. (dus ook het aantal electronen)

Wanneer je een atoom verhit kan je met deze energie een electron exciteren. Dit betekend dat het atoom in een hogere energie toestand komt. Omdat dit niet stabiel is valt het electron weer terug naar zijn grondtoestand. Hierbij komen dus die fotonen vrij.

n is een quantum getal maar laat ik daar maar niet op in gaan.

een electron heeft een bepaalde n als hij in een wolk om een atoom zit.
er zijn nog meer quantum getallen maar deze geven geen grote verschillen in energie die vrij komt dus kunnen we die nu verwaarlozen.

Om de energie uit te rekenen van een electron met het quantum getal n reken je dit uit:
E = (-13.6 eV) (Z2/n2)

de n' is het quantum getal die het electron heeft voor het terug vallen.
de n is het quantum getal die het electron heeft na een terug val.

wat snap je nu nog niet?

Veranderd door Nikos, 31 oktober 2009 - 11:17


#5

bangels

    bangels


  • >25 berichten
  • 98 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2009 - 20:21

Bedankt voor de informatie nu snap ik het.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures