Springen naar inhoud

HF en hybridisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

TomDs

    TomDs


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2009 - 17:04

Kan er mij iemand het volgende nader verklaren. Ik vind namelijk dit in mijn cursus maar ik begrijp het niet echt goed:

"De situatie is echter niet altijd zo eenvoudig daar vrije elektronenparen de tendens vertonen om orbitalen met meer s-karakter te bezetten. Dit is logisch vermits dergelijke elektronen niet gebonden zijn door twee kernen, losser zijn, en bijgevolg dichter bij de kern kunnen komen. Zo heeft men kunnen afleiden dat het F-atoom in HF de binding via een p-orbitaal aangaat, eerder dan via een sp³(theoretische berekening daar men de plaats van elektronen niet experimenteel kan bepalen!)"

Vooral het laatste gedeelte snap ik niet.

Alvast bedankt
Mvg,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 november 2009 - 17:32

Het fluor-atoom heeft zo'n grote EN-waarde dat het het elektron van waterstof zo goed als volledig afneemt en zo de octetconfiguratie bereikt. Het zal dus niet hoofdzakelijk binden aan waterstof met een gehybridiseert sp orbitaal maar vooral met het p-orbitaal dat maar n elektron bevat.

Je bent trouwens een mede-student aan de Ugent 1ste Bach. ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures