HF en hybridisatie

TomDs

Kan er mij iemand het volgende nader verklaren. Ik vind namelijk dit in mijn cursus maar ik begrijp het niet echt goed:

"De situatie is echter niet altijd zo eenvoudig daar vrije elektronenparen de tendens vertonen om orbitalen met meer s-karakter te bezetten. Dit is logisch vermits dergelijke elektronen niet gebonden zijn door twee kernen, losser zijn, en bijgevolg dichter bij de kern kunnen komen. Zo heeft men kunnen afleiden dat het F-atoom in HF de binding via een p-orbitaal aangaat, eerder dan via een spÂ³(theoretische berekening daar men de plaats van elektronen niet experimenteel kan bepalen!)"

Vooral het laatste gedeelte snap ik niet.

Alvast bedankt

Mvg,

jhullaert

Het fluor-atoom heeft zo'n grote EN-waarde dat het het elektron van waterstof zo goed als volledig afneemt en zo de octetconfiguratie bereikt. Het zal dus niet hoofdzakelijk binden aan waterstof met een gehybridiseert sp orbitaal maar vooral met het p-orbitaal dat maar één elektron bevat.

Je bent trouwens een mede-student aan de Ugent 1ste Bach.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

HF en hybridisatie

HF en hybridisatie

Re: HF en hybridisatie