Springen naar inhoud

Lewis formule ladingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sciencedude_CF

    sciencedude_CF


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2009 - 10:44

Beste mensen,

ik snap niet hoe ik ladingen moet aangeven in een lewisstructuur, ik kan niet goed afleidden welke lading welk atoom heeft

hier een voorbeeldje:


/ + \        (2-)(gehele lading molecuul)
O=N=C
\   /

ik snap niet hoe ik weet dat N in dit geval een plus-lading heeft, en de O en de C samen een -3 lading, ik hoop dat jullie het me wat kunnen verduidelijken

mvg

Sciencedude

Veranderd door sciencedude, 04 november 2009 - 10:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Vexanalasea

    Vexanalasea


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2009 - 11:43

De atoomromp word beschreven als het neutrale atoom zonder valentie-elektronen. Dit betekent dat het atoom in zijn grondtoestand verkeert, dus dat het geen ion is. Elk atoom is nl neutraal op die manier waarop het is weergegeven in het Periodiek Systeem. De laatste waarde van de elektronenconfiguratie geeft de lading van de atoomromp aan. bij N is de elektronenverdeling 2, 5(1s2, 2s2, 2p3)
5 is hier de lading van de romp.
Voor O is dit 2, 6(1s2, 2s2, 2p4) etc.

de atoomromp heeft een lading die gelijk is aan + het aantal elektronen in zijn buitensteschil(zie www.ptable.com; orbitaal, en wijs dan O aan)
daar staan 6 elektronen.
de romplading is 6+.

een lone pair heeft lading -2, want het zijn 2 elektronen.
O heeft 2 lone pairs, dus de gezamelijke lading is -4.

De bond pairs geven elk 1- lading aan het gebonden atoom. In dit geval zijn er 2 bond pairs, dus krijgt O nog eens 2- lading.

De formele lading van O os dan +6 -4 -2 = 0

Voor C geld:
Romplading: +4

Lonepair: 2 maal, dus -4
Bondpair: 2 maal, dus -2

Formele lading: +4 -4 -2 = -2.

Voor N geld:
Romplading: +5

Lonepair: geen, dus 0
Bondpair: 4 maal, dus -4

Formele lading: +5 -0 -4 = +1

Ik hoop dat het genoeg info is.

Als je vragen hebt, ik kijk regelmatig mijn posts na.

Als iemand er fouten in ziet, feedback waardeer ik!

Mail me alsjeblieft, dan stel ik het bij!

Mike

#3

sciencedude_CF

    sciencedude_CF


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2009 - 11:46

Ik heb nu nog een andere vraag,

Geef de elektronenstructuurformules voor de volgende atomen of ionen
a) H+
b) H
c) H-
d) N
e) Mg2+
f) Ar

a) H

b) H.

c) H|
     .
d) -N|
     ' 
      _
e) |Mg|
      -
     _
f) |Ar|
     -


klopt dit als ik het zo heb?

Veranderd door sciencedude, 04 november 2009 - 12:21


#4

Vexanalasea

    Vexanalasea


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2009 - 12:27

De elektronen structuurformules kunnen op 2 manieren worden weergegeven.

Voor N: 2, 5 of 1s2 , 2s2 , 2p3
voor H+ zal dan gelden:

H: 1; 1s1
H+(1 elektron minder):0; 1s0
H-(1 elektron meer): 2; 1s2

Wat jij hebt gedaan is de Lewisstructuurfromules toegepast.
Ze zijn wel correct ga ik zo van uit, daar niet van.
Maar Lewis-formules hebben met deze vraagstelling er niks mee te maken.
Als er geen lading bij gegeven staat, gebruik dan de grondtoestand.

Ik hoop dat het helpt ;)

Vexan

#5

sciencedude_CF

    sciencedude_CF


  • >25 berichten
  • 72 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2009 - 13:06

in het boek:

Geplaatste afbeelding

waarom is de algehele landing hier -1?


lading O
romplading +6
vrije paren -6
bindingen -1
totaal -1

lading N
romplading +5
vrije paren 0
bindingen -4
totaal +1

lading C
romplading +4
vrije paren -2
bindingen -3
totaal -1

totaal lading= -1

is dit correct geredeneert?

#6

Vexanalasea

    Vexanalasea


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2009 - 13:55

klopt helemaal.

Ik vroeg me eerst af daar Cl stond, maar bleek een LPtje te zijn.

groetjes!

Vexan

Veranderd door Vexanalasea, 04 november 2009 - 13:57






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures