Springen naar inhoud

[scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 11:03

Voor school moet ik een van mijn eigengemaakte mohr's zout een zuiverheidsbepaling maken.

Dit met behulp van een titratie met KMnO4 met een molariteit van 0.0199

De werkwijze was:
800mg afwegen en in erlenmeyer overbrengen hierbij 15 ml 2 mol zwaverzuur toe
verdunnen tot 100ml
daarna 5 ml fosforzuur toevoegen
dan 2 schepjes NaHCO3 toevoegen(ca 200mg per schepje)
daarna titreren met KMnO4

De resultaten waren van me gebruik bij de titratie
titratie 1 had verbruik van 20,58 ml
titratie 2 had verbruik van 20,50 ml

Nou had ik dit berekend:
aantal mol KMnO4 toegevoegd is
0.0199 x 20.58 = 0.4095 mmol KMnO4

de reactie vergelijking is:
formule opstellen:

MnO4-+ 8H+ + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ ---> 5Fe3+ + 5e-
----------------------------------------------------------------------
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ --> Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

molverhouding tussen MnO4 en Fe2+ is 1:5 dus
0.4095 x 5 = 2.0477 mmol 5 Fe2+

alleen dan loop ik vast want nu weet ik niet meer hoe ik verder moet om de
zuiverheid te gaan berekenen. En zit er mischien het bover genoemde al een fout

Help me aub

Gr

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 11:28

Tot hiertoe lijkt het me correct, hoewel je normaal gezien 3 keer titreert en je het gemiddelde neemt van je verbruikte volumes om verder te rekenen.

Wat betreft de zuiverheid, hiervoor zal je de formule van Mohr's zout nodig hebben. Door de titratie die je uitgevoerd hebt weet je hoeveel van die 800mg ťcht Mohr's zout was, dit bedoelt men met de zuiverheid.

#3

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 11:37

klopt ik heb hem zelf 4 keer getitreerd maar er mocht niet meer dan 0.5 spreiding in zitten en dat was bij die 2 waardes vandaar dat ik die twee alleen had genoemd.

De formule is dus Fe2+SO4.(NH4)SO4.6H2O
de molmassa van deze stof is:374 gram

maar hoe kom je van het aantal mol Fe2+ naar het aantal mol mohr's zout

#4

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 11:47

Nu, voor elk deeltje Fe2+ dat je hebt bepaald is er ťťn molecule Mohr's zout, dat zie je aan de formule. Dus het aantal mol Fe2+ is gewoon gelijk aan het aantal mol Mohr's zout :)

Edit : je gebruikt niet de juiste formule van Mohr's zout..

Veranderd door Derrek, 05 november 2009 - 11:54


#5

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 11:59

oh oke oeps

dus nu verder:
je hebt 2.0477 mmol Fe2+ is gelijk aan Mohr's zout
dus je hebt ook 2.0477 Mohr's zout
dan bereken je wat je eigenlijk zou moeten hebben dat is
n=m/M n=0.8/374= 0.002139 mol dus 2.1390 mmol had je moeten hebben
maar je hebt 2.0477 Mohr's zout dus dat is een zuiverheid van 95.74 procent


Klopt dit zo ja heel erg bedankt met wat kleine aanwijzingen om me op de goede weg te leiden

#6

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 12:02

Neen, je gebruikt de foute formule van Mohr's zout, en dus ook de foute molmassa.

#7

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 12:10

(NH4)2Fe(SO4)2 6(H2O) is de goede dan
hiervan is de massa 392 gram dus

n=m/M
n=0.8/392
n=2.0408 uit en dit klopt niet toch want dit is minder dan ik uit eindelijk aan mohr zout dacht te hebben door titratie?

#8

Derrek

    Derrek


  • >100 berichten
  • 217 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 12:44

Inderdaad.. en gezien je berekeningen me nog altijd lijken te kloppen, moet er ergens een fout zijn geslopen in je uitvoering. Neem je bij dit soort titraties best geen blanco? Heb je exact 800mg afgewogen?

#9

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 12:48

weer kleine foutje had namelijk 0.8126 afgewogen en dan komt
er 2.072 mmol uit en dat klopt wel alleen nog even zuiverheid doen en dan klaar
of niet ;)

;) Bedankt





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures