[scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

kojskoes

Voor school moet ik een van mijn eigengemaakte mohr's zout een zuiverheidsbepaling maken.

Dit met behulp van een titratie met KMnO4 met een molariteit van 0.0199

De werkwijze was:

800mg afwegen en in erlenmeyer overbrengen hierbij 15 ml 2 mol zwaverzuur toe

verdunnen tot 100ml

daarna 5 ml fosforzuur toevoegen

dan 2 schepjes NaHCO3 toevoegen(ca 200mg per schepje)

daarna titreren met KMnO4

De resultaten waren van me gebruik bij de titratie

titratie 1 had verbruik van 20,58 ml

titratie 2 had verbruik van 20,50 ml

Nou had ik dit berekend:

aantal mol KMnO4 toegevoegd is

0.0199 x 20.58 = 0.4095 mmol KMnO4

de reactie vergelijking is:

formule opstellen:

MnO4-+ 8H+ + 5e- ---> Mn2+ + 4H2O

5Fe2+ ---> 5Fe3+ + 5e-

----------------------------------------------------------------------

MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ --> Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

molverhouding tussen MnO4 en Fe2+ is 1:5 dus

0.4095 x 5 = 2.0477 mmol 5 Fe2+

alleen dan loop ik vast want nu weet ik niet meer hoe ik verder moet om de

zuiverheid te gaan berekenen. En zit er mischien het bover genoemde al een fout

Help me aub

Gr

Derrek

Tot hiertoe lijkt het me correct, hoewel je normaal gezien 3 keer titreert en je het gemiddelde neemt van je verbruikte volumes om verder te rekenen.

Wat betreft de zuiverheid, hiervoor zal je de formule van Mohr's zout nodig hebben. Door de titratie die je uitgevoerd hebt weet je hoeveel van die 800mg écht Mohr's zout was, dit bedoelt men met de zuiverheid.

kojskoes

klopt ik heb hem zelf 4 keer getitreerd maar er mocht niet meer dan 0.5 spreiding in zitten en dat was bij die 2 waardes vandaar dat ik die twee alleen had genoemd.

De formule is dus Fe2+SO4.(NH4)SO4.6H2O

de molmassa van deze stof is:374 gram

maar hoe kom je van het aantal mol Fe2+ naar het aantal mol mohr's zout

Derrek

Nu, voor elk deeltje Fe²⁺ dat je hebt bepaald is er één molecule Mohr's zout, dat zie je aan de formule. Dus het aantal mol Fe²⁺ is gewoon gelijk aan het aantal mol Mohr's zout

Edit : je gebruikt niet de juiste formule van Mohr's zout..

kojskoes

oh oke oeps

dus nu verder:

je hebt 2.0477 mmol Fe2+ is gelijk aan Mohr's zout

dus je hebt ook 2.0477 Mohr's zout

dan bereken je wat je eigenlijk zou moeten hebben dat is

n=m/M n=0.8/374= 0.002139 mol dus 2.1390 mmol had je moeten hebben

maar je hebt 2.0477 Mohr's zout dus dat is een zuiverheid van 95.74 procent

Klopt dit zo ja heel erg bedankt met wat kleine aanwijzingen om me op de goede weg te leiden

Derrek

Neen, je gebruikt de foute formule van Mohr's zout, en dus ook de foute molmassa.

kojskoes

(NH4)2Fe(SO4)2 6(H2O) is de goede dan

hiervan is de massa 392 gram dus

n=m/M

n=0.8/392

n=2.0408 uit en dit klopt niet toch want dit is minder dan ik uit eindelijk aan mohr zout dacht te hebben door titratie?

Derrek

Inderdaad.. en gezien je berekeningen me nog altijd lijken te kloppen, moet er ergens een fout zijn geslopen in je uitvoering. Neem je bij dit soort titraties best geen blanco? Heb je exact 800mg afgewogen?

kojskoes

weer kleine foutje had namelijk 0.8126 afgewogen en dan komt

er 2.072 mmol uit en dat klopt wel alleen nog even zuiverheid doen en dan klaar

of niet

Bedankt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

[scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout

Re: [scheikunde] zuiverheidsbepaling mohr's zout