Springen naar inhoud

[scheikunde] Synthese van Mohr's zout


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 15:50

Goeden Dag
Ik heb vorige week zelf mohr's zout moeten maken maar nu moet ik een aantal vragen er over beantwoorden alleen ik loop een beetje vast

Kort de werkwijze wat ik heb gedaan:
- 6 gram ijzerpoeder in erlenmeyer daarna 54 2mol zwavelzuur toegevoegd.
- volledig laten reageren op een 80 graden waterbad
- filtreren de oplossing en viltraat opvangen en deze weer opwarmen( 32 ml van het filtraat).
-Bekerglas met 14 gram ammoniumsulfaat in 18 ml water oplaten lossen
- hete oplossingen bij elkaar voegen.
- laten afkoelen daarna in ijsbad laten kristaliseren.
- filtreren het kristallisaat af op een bunchnertrechter
- 2 x wassen
- daarna laten drogen
na het drogen was de opbrengst 16.7 gram

Hierna waren de vragen
1 Geef de kloppende reactievergelijking van de reactie van ijzer met zwavelzuur?Deze dacht ik dat die wel lukte namelijk
Fe (s) + H2SO4 (l) --> FeSO4 + H2 (g)
2 Geef de kloppende reactievergelijking van de vorming van Mohr's zout uit Fe2+ en ammoniumsulfaat?
Hier liep ik al beetje vast want ik weet dat :
FeSO4 + (NH4)2SO4 er inzitten en dat (NH4)2Fe(SO4)2 6(H2O) en H2S wordt gevormd maar weet het verder niet
3 Stel voor de beide reacties de bijbehorende molbalansschemas op en vul deze in. Bepaal op basis van schema welke stoffen in ondermaat/overmaat waren. Daarna bereken theoretische opbrengst
Nou heb die reacties nog niet dus lukt ook niet
4 Bereken de procentuele opbrengst?
geen idee hoe

Kan iemand mij hierbij helpen

Veranderd door kojskoes, 05 november 2009 - 15:58


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 15:59

al is het maar 1 vraag of een stukje van een vraag :D

#3

Vreggie

    Vreggie


  • >250 berichten
  • 540 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 16:09

ontstaat er FeSO4 of lost dit op?

#4

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 16:11

dat is gevormt uit de eerste synthese stap en dat is er al in de tweede en die reageert met die ammoniumsulfaat tot Mohr's zout

#5

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 16:18

2 Geef de kloppende reactievergelijking van de vorming van Mohr's zout uit Fe2+ en ammoniumsulfaat?

FeSO4 + (NH4)2SO4 + NaHCO3 --> (NH4)2Fe(SO4)2 6(H2O) + H2S + CO2 + Na

mis ik hier nog dingen en hoe wordt die kloppen
of klopt die helemaal niet

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2009 - 17:16

Hoe kom je erbij dat er waterstofsulfide ontstaat?

#7

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 17:19

omdat er in me boek staat dat bij deze synthese ook H2S wordt gevormd en dat je dat kan rijken

Omdat er ook sulfaatreductie optreedt

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2009 - 17:32

En HEB je dat ook geroken tijdens de synthese? Die rotte-eierenlucht merk je echt wel.

Volgens mij gebeurt er niet veel spannends, en gewoon ditte:

2 NH4 + Fe2+ + 2 SO42- + 6 H2O -kristalliseren-> (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O

Daarbij kun je elementair natrium echt vergeten bij deze reactie.

Veranderd door Fuzzwood, 05 november 2009 - 17:33


#9

kojskoes

    kojskoes


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 19:16

3 Stel voor de beide reacties de bijbehorende molbalansschemas op en vul deze in. Bepaal op basis van schema welke stoffen in ondermaat/overmaat waren. Daarna bereken theoretische opbrengst
Nou heb die reacties nog niet dus lukt ook niet
4 Bereken de procentuele opbrengst?
geen idee hoe

Kan iemand mij hierbij helpen

#10

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 20:21

Mohr's zout is heel bekend uit de titrimetrie. Als je goed naar de chemische formule kijkt zie je dat het een dubbelzout is dat ontstaat door menging van twee enkelvoudige zouten. Je ziet ook dat hierbij geen redoxreaktie optreedt
en er dus geen sprake
kan zijn van een reduktievan sulfaten tot sulfides.
Op internet kun je zelfs nog iets te weten komen over de heer Mohr, de naamgever aan dit dubbelzout. Wat deed hij er eigenlijk mee?
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 november 2009 - 21:42

3 Stel voor de beide reacties de bijbehorende molbalansschemas op en vul deze in. Bepaal op basis van schema welke stoffen in ondermaat/overmaat waren. Daarna bereken theoretische opbrengst
Nou heb die reacties nog niet dus lukt ook niet
4 Bereken de procentuele opbrengst?
geen idee hoe

Kan iemand mij hierbij helpen

3) Die totaalreactie heb je nu dus. Ga maar eens uitvogelen hoeveel mol ijzersulfaat en ammoniumsulfaat je hebt. En natuurlijk of je wel genoeg zwavelzuur had om al het ijzer te oxideren ;).

#12

jesperito

    jesperito


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 november 2009 - 14:20

3 Stel voor de beide reacties de bijbehorende molbalansschemas op en vul deze in. Bepaal op basis van schema welke stoffen in ondermaat/overmaat waren. Daarna bereken theoretische opbrengst
Nou heb die reacties nog niet dus lukt ook niet
4 Bereken de procentuele opbrengst?
geen idee hoe

Kan iemand mij hierbij helpen

4)

bij het berekenen van de totale opbrengst moet je berekenen wat het maximale aantal gram is wat er gevormd zou kunnen worden (als alle reacties 100% verlopen)

je hebt een aantal gram Fe
je hebt een aantal ml zwavelzuur gebruikt

welke is in overmaat?
dit kun je berekenen nu kun je dus berekenen hoeveel Fe2+ er maximaal
gevormd kan worden.

vervolgens filtreer je deze en ga je met 32 ml door
dit is een belangrijke stap en betekent dat dus niet alles doorgaat naar de volgende stap als je er ammoniumsulfaat aan toevoegt.

welke is er dan in overmaat? zo bereken je hoeveel mohr's zout je maximaal gevormd kan krijgen.
dit is je theoretische opbrengst
maar je hebt niet zoveel gram maar je hebt maar 16,7

hoeveel procent kom je dan op uit?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures