Springen naar inhoud

[scheikunde] Thermodynamica


  • Log in om te kunnen reageren

#1

azvvo

    azvvo


  • >100 berichten
  • 220 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 november 2009 - 16:23

Hallo mensen ik heb een vraagje over de enthalpie en entropieverandering.

Op een koude winterdag bij een temperatuur van -10 graden een accu zover is leeg getrokken dat de zwavelzuur concentratie in de accu is terug gelopen tot 0,1 mol.l

Pb(s) + PbO2 + 4H++ 2 SO42- --> 2 PbSO 4(s) + 2H2O


De enthalpie van deze reactie bij 298,15K = 315,60 kJ mol.l
De entropie van deze reactie bij 298,15K = 263,35 J.mol

Nu moet ik de enthalpie en de entropie berekenen bij 263,15K.

Ik weet dat ik voor de enthalpie de formule Cp.(Te-Tb) moet gebruiken.
Voor de entropie moet ik de formule Cp. ln(Te/Tb) gebruiken.

Mijn vraag is dan ook hoe pak ik dit aan om de enthalpie en entropie te berekenen bij 263,15K?

Ik zelf dacht door de formule voor de enthalpie Cp.(Te-Tb) in te vullen voor alle stoffen deze uitkomsten bij elkaar op te tellen + de enthalpie bij 295,15K.

Dit doe ik dan ook voor de entropie maar dan met de formule Cp. ln(Te/Tb

Het antwoord in het boek geeft voor de enthalpie: -325,28 kJ.mol
Het antwoord in het boek geeft voor de entropie: 182,74 J.K.mol

Ik kom echter niet op deze antwoorden bij de enthalpie kom ik op ongeveer --327 kJ.mol en bij de entropie wijkt me antwoordt helemaal sterk af. Wie kan me vertellen wat ik fout doe of zou de som kunnen uitwerken hoe ik dit aan moet pakken? Het zou me erg helpen in verband met me tentamen

b.v.d.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures