Springen naar inhoud

[scheikunde] Fractionele concentratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 21:10

Beste wetenschappers,

Ik zit met een oefening die mij al een paar dagen aan het denken zet.
Ik weet welke formules ik moet gebruiken,
maar geraak er niet aan uit.


Als men 0.6 liter NaOH-oplossing 0.250 M wil bereiden en beschikt over een NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/l
Bereken dan de benodigde massa van de uitgangsstof of mengsel.



Hoe moet ik hieraan beginnen? Kunnen jullie me de eerste stappen zeggen?

Alvast bedankt!

Veranderd door flapuit, 07 november 2009 - 12:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 06 november 2009 - 21:15

Hoeveel molair is de oplossing?
20 m%= ?? g/l

#3

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 21:26

Hoeveel molair is de oplossing?
20 m%= ?? g/l

Hoe kom je hieraan?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2009 - 21:58

Dat staat in de gegevens die je aangeleverd hebt 8-[

Aan jouw om dit uit te rekenen. Je dient ook de dichtheid in de berekening mee te nemen.

#5

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 22:14

Dat staat in de gegevens die je aangeleverd hebt 8-[

Aan jouw om dit uit te rekenen. Je dient ook de dichtheid in de berekening mee te nemen.

1.22 kg/l = 1.22 g/ml
dus 1.22g/ml * 600ml = 732 gram
m%=20%, wil dit dan zeggen 146.5 gram?

Ik ben aan het klungelen, maar weet niet waar het foutloopt

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2009 - 22:18

Je hebt inderdaad gelijk met wat je met die 20% doet. Die slaat op een percentage van een totaalmassa, vandaar ook die m. Die kun je echter ook gebruiken om de massa loog in 1 liter van die oplossing (die 1220 g weegt) uit te rekenen. En omdat je van 1 liter uitgaat, weet je meteen de concentratie in g/l.

Veranderd door Fuzzwood, 06 november 2009 - 22:24


#7

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 22:35

Je hebt inderdaad gelijk met wat je met die 20% doet. Die slaat op een percentage van een totaalmassa, vandaar ook die m. Die kun je echter ook gebruiken om de massa loog in 1 liter van die oplossing (die 1220 g weegt) uit te rekenen. En omdat je van 1 liter uitgaat, weet je meteen de concentratie in g/l.

Dus ik moet 146.4 gram delen door het volume van de oplossing (in liter).
Moet ik dan gewoon delen door 0.6 liter?

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2009 - 22:43

Mja kan ook, maar is een dikke omweg :P

1220 g/l * 20% (m/m) = 1,22 g/ml * 600 ml * 20% (m/m) / 0,6 l = 244 g/l NaOH.

Misschien een idee om je dat standaard aan te leren, achter massa's en concentraties neerzetten om welke stof het gaat. Dan snap je het 2 maanden later ook nog als je door je schrift bladert :).

Hoeveel mol/l NaOH is die 244 g/l NaOH nu?

Veranderd door Fuzzwood, 06 november 2009 - 22:44


#9

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 22:54

Mja kan ook, maar is een dikke omweg :P

1220 g/l * 20% (m/m) = 1,22 g/ml * 600 ml * 20% (m/m) / 0,6 l = 244 g/l NaOH.

Misschien een idee om je dat standaard aan te leren, achter massa's en concentraties neerzetten om welke stof het gaat. Dan snap je het 2 maanden later ook nog als je door je schrift bladert :).

Hoeveel mol/l NaOH is die 244 g/l NaOH nu?

Dank je voor de tip, ik zal er de volgende keer aan denken :P

6.1 mol/l vermoed ik?

Veranderd door flapuit, 07 november 2009 - 12:39


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2009 - 22:58

Juist.

Je hebt nog steeds 0,15 mol nodig in 0,6 liter om een 0,25M NaOH oplossing te maken. Hoeveel liter 6,1 mol/l NaOH heb je nodig om 0,15 mol NaOH te vekrijgen?

#11

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 23:07

Juist.

Je hebt nog steeds 0,15 mol nodig in 0,6 liter om een 0,25M NaOH oplossing te maken. Hoeveel liter 6,1 mol/l NaOH heb je nodig om 0,15 mol NaOH te vekrijgen?

6.1 mol/l * liter (dat je zoekt) = 0.15 mol
liter (dat je zoekt)= 0.0246

Dus 0.0246 liter.

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2009 - 23:12

Precies. En dan natuurlijk aanvullen tot (en niet met! ;)) 600 ml water.

#13

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 23:17

Precies. En dan natuurlijk aanvullen tot (en niet met!  ;)) 600 ml water.

Hoezo? :P Ik moet toch de massa berekenen? :P

Veranderd door flapuit, 06 november 2009 - 23:18


#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 november 2009 - 23:22

Ja ok, maar dan ben je technisch gezien nog niet klaar. Als men echt de massa vraagt: 0,0246 liter * 1,22 kg/l = 30 g :P

#15

Laurr__x33

    Laurr__x33


  • 0 - 25 berichten
  • 18 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2009 - 23:24

Ja ok, maar dan ben je technisch gezien nog niet klaar. Als men echt de massa vraagt: 0,0246 liter * 1,22 kg/l = 30 g :P

Ok. Dankjewel :D

Eigenlijk logisch als ik zie hoe het moet,
maar mijn geheugen liet me even in de steek.

Bedankt voor je hulp ;) !





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures