Beste wetenschappers,
Ik zit met een oefening die mij al een paar dagen aan het denken zet.
Ik weet welke formules ik moet gebruiken,
maar geraak er niet aan uit.
Als men 0.6 liter NaOH-oplossing 0.250 M wil bereiden en beschikt over een NaOH-oplossing, m%=20.0% en dichtheid 1.22 kg/l
Bereken dan de benodigde massa van de uitgangsstof of mengsel.
Hoe moet ik hieraan beginnen? Kunnen jullie me de eerste stappen zeggen?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
13:57
Vraag 2009 Juli Vraag 5 3
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Fractionele concentratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Hoe kom je hieraan?Gerard schreef: Hoeveel molair is de oplossing?
20 m%= ?? g/l
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Dat staat in de gegevens die je aangeleverd hebt 8-[
Aan jouw om dit uit te rekenen. Je dient ook de dichtheid in de berekening mee te nemen.
Aan jouw om dit uit te rekenen. Je dient ook de dichtheid in de berekening mee te nemen.
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
1.22 kg/l = 1.22 g/mlFuzzwood schreef: Dat staat in de gegevens die je aangeleverd hebt 8-[
Aan jouw om dit uit te rekenen. Je dient ook de dichtheid in de berekening mee te nemen.
dus 1.22g/ml * 600ml = 732 gram
m%=20%, wil dit dan zeggen 146.5 gram?
Ik ben aan het klungelen, maar weet niet waar het foutloopt
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Je hebt inderdaad gelijk met wat je met die 20% doet. Die slaat op een percentage van een totaalmassa, vandaar ook die m. Die kun je echter ook gebruiken om de massa loog in 1 liter van die oplossing (die 1220 g weegt) uit te rekenen. En omdat je van 1 liter uitgaat, weet je meteen de concentratie in g/l.
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Dus ik moet 146.4 gram delen door het volume van de oplossing (in liter).Je hebt inderdaad gelijk met wat je met die 20% doet. Die slaat op een percentage van een totaalmassa, vandaar ook die m. Die kun je echter ook gebruiken om de massa loog in 1 liter van die oplossing (die 1220 g weegt) uit te rekenen. En omdat je van 1 liter uitgaat, weet je meteen de concentratie in g/l.
Moet ik dan gewoon delen door 0.6 liter?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Mja kan ook, maar is een dikke omweg 
1220 g/l * 20% (m/m) = 1,22 g/ml * 600 ml * 20% (m/m) / 0,6 l = 244 g/l NaOH.
Misschien een idee om je dat standaard aan te leren, achter massa's en concentraties neerzetten om welke stof het gaat. Dan snap je het 2 maanden later ook nog als je door je schrift bladert
.
Hoeveel mol/l NaOH is die 244 g/l NaOH nu?
1220 g/l * 20% (m/m) = 1,22 g/ml * 600 ml * 20% (m/m) / 0,6 l = 244 g/l NaOH.
Misschien een idee om je dat standaard aan te leren, achter massa's en concentraties neerzetten om welke stof het gaat. Dan snap je het 2 maanden later ook nog als je door je schrift bladert
.Hoeveel mol/l NaOH is die 244 g/l NaOH nu?
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Dank je voor de tip, ik zal er de volgende keer aan denkenFuzzwood schreef: Mja kan ook, maar is een dikke omweg
1220 g/l * 20% (m/m) = 1,22 g/ml * 600 ml * 20% (m/m) / 0,6 l = 244 g/l NaOH.
Misschien een idee om je dat standaard aan te leren, achter massa's en concentraties neerzetten om welke stof het gaat. Dan snap je het 2 maanden later ook nog als je door je schrift bladert
Hoeveel mol/l NaOH is die 244 g/l NaOH nu?
6.1 mol/l vermoed ik?
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Juist.
Je hebt nog steeds 0,15 mol nodig in 0,6 liter om een 0,25M NaOH oplossing te maken. Hoeveel liter 6,1 mol/l NaOH heb je nodig om 0,15 mol NaOH te vekrijgen?
Je hebt nog steeds 0,15 mol nodig in 0,6 liter om een 0,25M NaOH oplossing te maken. Hoeveel liter 6,1 mol/l NaOH heb je nodig om 0,15 mol NaOH te vekrijgen?
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
6.1 mol/l * liter (dat je zoekt) = 0.15 molFuzzwood schreef: Juist.
Je hebt nog steeds 0,15 mol nodig in 0,6 liter om een 0,25M NaOH oplossing te maken. Hoeveel liter 6,1 mol/l NaOH heb je nodig om 0,15 mol NaOH te vekrijgen?
liter (dat je zoekt)= 0.0246
Dus 0.0246 liter.
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Precies. En dan natuurlijk aanvullen tot (en niet met! 
) 600 ml water.
) 600 ml water.-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Hoezo?Precies. En dan natuurlijk aanvullen tot (en niet met!
Ik moet toch de massa berekenen? -
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Ja ok, maar dan ben je technisch gezien nog niet klaar. Als men echt de massa vraagt: 0,0246 liter * 1,22 kg/l = 30 g
-
- Berichten: 18
Re: [scheikunde] Fractionele concentratie
Ok. DankjewelJa ok, maar dan ben je technisch gezien nog niet klaar. Als men echt de massa vraagt: 0,0246 liter * 1,22 kg/l = 30 g
Eigenlijk logisch als ik zie hoe het moet,
maar mijn geheugen liet me even in de steek.
Bedankt voor je hulp
!