Wetenschapsforum

Ik heb een opgave, maar ik geraak niet verder.

Bereken de molariteit van een liter 27.0 m% H2SO4-oplossing met massadichtheid 1.198g/ml

1.198g/ml * 1000ml = 1198 gram

27% = m(x)/ 1198 gram * 100%

= 323.46 gram

M(H2SO4) = 98 gram/mol

n= 323.46 gram / 98 gram/mol

= 3.3 mol

Hoe moet ik verder om de molariteit te berekenen?

Technisch gezien heb je die al omdat je van 1 liter oplossing bent uitgegaan . 3,3 mol/l zwavelzuur dus.

en indien je volume verschilt van 1l kan je het gemakkelijk uit de eenheid afleiden (mol/l) dus dan gewoon omrekenen van jouw volume naar het 1l , en uiteraard je aantal mol mee omrekenen.