Springen naar inhoud

redoxreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:28

ik heb al veel redoxreacties gedaan ,maar hier kom ik niet uit:
2ZnS + 3O2 ----- 2ZnO + 2SO2
2(S is -2 dus -4 naar S +2) oxidatie
maar zn veranderd niet welke is dan de reductie??

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jhullaert

    jhullaert


  • >1k berichten
  • 2337 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:36

Zuurstof gaat van 0 naar -II.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:39

Even een klein foutje verbeteren: S zal +4 worden (omdat er 2 zuurstoffen aanhangen die elk -2 zijn). :P

#4

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:41

dus is het O2 is 0 ----- O2 is -2
dus +4
of is het O2 is 0 -------2O is -2
dus +2

??

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:48

Beide een beetje fout. De laatste reactie gebeurt, maar er gaan 2 Otjes van 0 naar -2.

#6

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:54

dus de O van Zn
dus dat geeft een reductie en opname van 2 elektronen?

3(O2 0 naar 2O -2)
zo dan is dat correct
of is die 3 er teveel aan?

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 14:56

Laat die stoiciometrie even met rust, die geeft alleen aan dat onderstaande 3x gebeurt:

O2 + x e- --> 2 O2-

Hoeveel elektronen zijn daarbij nodig? Ik geef je mee dat links en rechts de lading hetzelfde moet zijn, rechts is die al 2x -2 = -4

Met zink zal niets gebeuren, dat is +2 en blijft +2

Veranderd door Fuzzwood, 07 november 2009 - 14:57


#8

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 15:00

dus +2 naar rechts [|:-)]

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 15:01

Dan heb je links nog steeds maar een lading van -2 en rechts -4.

#10

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 15:04

lading 0 naar -4
dus dan is het + 4
is dat dan correct
of ben ik dom

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 15:11

Nee da's goed:
O2 + 4e- --> 2 O2-

Nu het zwavel:
S2- --> S4+ + x e-

(Nee je zult S4+ niet als ion tegenkomen, maar hij is +4 in zwaveldioxide, omdat de 2 O's elk -2 zijn)

Wat ik alleen niet snap is waarom je de reacties zelf niet in halfreacties wil zetten. Door dat

lading 0 naar -4
dus dan is het + 4


zal elke examinator radicaal een streep zetten ;)

Veranderd door Fuzzwood, 07 november 2009 - 15:14


#12

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 15:18

dus het is de zuurstof die plakt aan de zwavel?

2ZnS + 3O2 ------- 2ZnO + 2SO2
2(S-2 -6 -------- S+4)
3O20 + 4 -------- O2-2

zo heb ik het nu staan,ik hoop dat dit correct is :-k :-k

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 17:04

Nee, nog steeds niet. Let op wat je met dat zuurstof doet.

#14

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 18:22

ik weet het niet meer ze
O20 + 4 ------------2O-2

#15

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 18:45

Zo klopt die wel. Maar met gokwerk kom je er niet, misschien nog eens de theorie achter het opstellen van halfreacties nagaan. (Die 0 bij de O2 is eigenlijk ook een beetje overbodig)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures