ik heb al veel redoxreacties gedaan ,maar hier kom ik niet uit:
2ZnS + 3O2 ----- 2ZnO + 2SO2
2(S is -2 dus -4 é naar S +2) oxidatie
maar zn veranderd niet welke is dan de reductie??
Laatste berichten
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
21:13
wig 10
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
redoxreacties
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
Even een klein foutje verbeteren: S zal +4 worden (omdat er 2 zuurstoffen aanhangen die elk -2 zijn). 
-
- Berichten: 25
Re: redoxreacties
dus is het O2 is 0 ----- O2 is -2
dus +4 é
of is het O2 is 0 -------2O is -2
dus +2 é
??
dus +4 é
of is het O2 is 0 -------2O is -2
dus +2 é
??
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
Beide een beetje fout. De laatste reactie gebeurt, maar er gaan 2 Otjes van 0 naar -2.
-
- Berichten: 25
Re: redoxreacties
dus de O van Zn
dus dat geeft een reductie en opname van 2 elektronen?
3(O2 0 naar 2O -2)
zo dan is dat correct
of is die 3 er teveel aan?
dus dat geeft een reductie en opname van 2 elektronen?
3(O2 0 naar 2O -2)
zo dan is dat correct
of is die 3 er teveel aan?
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
Laat die stoiciometrie even met rust, die geeft alleen aan dat onderstaande 3x gebeurt:
O2 + x e- --> 2 O2-
Hoeveel elektronen zijn daarbij nodig? Ik geef je mee dat links en rechts de lading hetzelfde moet zijn, rechts is die al 2x -2 = -4
Met zink zal niets gebeuren, dat is +2 en blijft +2
O2 + x e- --> 2 O2-
Hoeveel elektronen zijn daarbij nodig? Ik geef je mee dat links en rechts de lading hetzelfde moet zijn, rechts is die al 2x -2 = -4
Met zink zal niets gebeuren, dat is +2 en blijft +2
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
Dan heb je links nog steeds maar een lading van -2 en rechts -4.
-
- Berichten: 25
Re: redoxreacties
lading 0 naar -4
dus dan is het + 4 é
is dat dan correct
of ben ik dom
dus dan is het + 4 é
is dat dan correct
of ben ik dom
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
Nee da's goed:
O2 + 4e- --> 2 O2-
Nu het zwavel:
S2- --> S4+ + x e-
(Nee je zult S4+ niet als ion tegenkomen, maar hij is +4 in zwaveldioxide, omdat de 2 O's elk -2 zijn)
Wat ik alleen niet snap is waarom je de reacties zelf niet in halfreacties wil zetten. Door dat
lading 0 naar -4
dus dan is het + 4 é
zal elke examinator radicaal een streep zetten
O2 + 4e- --> 2 O2-
Nu het zwavel:
S2- --> S4+ + x e-
(Nee je zult S4+ niet als ion tegenkomen, maar hij is +4 in zwaveldioxide, omdat de 2 O's elk -2 zijn)
Wat ik alleen niet snap is waarom je de reacties zelf niet in halfreacties wil zetten. Door dat
lading 0 naar -4
dus dan is het + 4 é
zal elke examinator radicaal een streep zetten
-
- Berichten: 25
Re: redoxreacties
dus het is de zuurstof die plakt aan de zwavel?
2ZnS + 3O2 ------- 2ZnO + 2SO2
2(S-2 -6 é-------- S+4)
3O20 + 4 é -------- O2-2
zo heb ik het nu staan,ik hoop dat dit correct is :-k :-k
2ZnS + 3O2 ------- 2ZnO + 2SO2
2(S-2 -6 é-------- S+4)
3O20 + 4 é -------- O2-2
zo heb ik het nu staan,ik hoop dat dit correct is :-k :-k
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
Nee, nog steeds niet. Let op wat je met dat zuurstof doet.
-
- Berichten: 11.177
Re: redoxreacties
Zo klopt die wel. Maar met gokwerk kom je er niet, misschien nog eens de theorie achter het opstellen van halfreacties nagaan. (Die 0 bij de O2 is eigenlijk ook een beetje overbodig)
