Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuren en basen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 17:45

Ik hoop geholpen te kunnen worden met volgende oefening:

Een mengsel wordt bekomen door het samenvoegen van
10mL 0,100M NaOH
20mL 0,020M H3PO4
30mL 0.015M HCl
40mL 0,020M NaCl
Bereken de pH van dit mengsel


Ik heb geen idee hoe ik hieraan moet beginnen. Hetgeen ik uit de oefening kan halen is dat we te maken hebben met een sterke base, zwak zuur, sterk zuur en een zout. En dat HCl en NaCl wellicht een bufferoplossing vormen..

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 18:44

Kun je eens uitrekenen hoeveel mol je van elke stof hebt?

#3

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 20:13

Kun je eens uitrekenen hoeveel mol je van elke stof hebt?


NaOH: 0,0010mol
H3PO4: 0,00040mol
HCl: 0,00045mol
NaCl: 0,00080mol

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 20:15

Ok, HCl/NaOH is een sterk zuur/base, die zullen als eerste reageren. Hoeveel van elk zal er overblijven? Er kan er ook 1 helemaal wegreageren.

#5

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 november 2009 - 20:35

Ok, HCl/NaOH is een sterk zuur/base, die zullen als eerste reageren. Hoeveel van elk zal er overblijven? Er kan er ook 1 helemaal wegreageren.


Ik vermoed dat ze beiden wegreageren..

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 november 2009 - 21:30

Ja ok, maar in welke hoeveelheid? Daarom vroeg ik je het aantal mol van beide te berekenen.

#7

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 10:44

Ja ok, maar in welke hoeveelheid? Daarom vroeg ik je het aantal mol van beide te berekenen.


HCl zal volledig wegreageren en van NaOH blijft er 0,00055mol over

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2009 - 13:23

Mooi, fosforzuur is ook een zuur. Eerst zal van elk molecuul de 1e H wegreageren, vervolgens de 2e, enz. Kijk eens hoever je komt met het aantal mol resterend NaOH.

#9

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 14:49

Mooi, fosforzuur is ook een zuur. Eerst zal van elk molecuul de 1e H wegreageren, vervolgens de 2e, enz. Kijk eens hoever je komt met het aantal mol resterend NaOH.


Dan blijft er na de reactie van NaOH met H3PO4 nog 0,00015 mol NaOH over. Deze zal dan met H2PO4- reageren waardoor er nog 0,00025mol H2PO4- overblijft (NaOH is dan volledig weggereageerd)

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2009 - 15:17

Mooi zo, het enige zuur dat er dan nog over is is diwaterstoffosfaat. Wat als ik je zeg dat deze in water het volgende doet:

H2PO4- + H2O <=> HPO42- + H3O+

Je hebt dus een oplossing met nog alleen een zwak zuur en een inert (voor zuur-base reacties) zout erin, NaCl.

Kun je de pKa van H2PO4- opzoeken? :)

Veranderd door Fuzzwood, 08 november 2009 - 15:19


#11

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 07:59

Mooi zo, het enige zuur dat er dan nog over is is diwaterstoffosfaat. Wat als ik je zeg dat deze in water het volgende doet:

H2PO4- + H2O <=> HPO42- + H3O+

Je hebt dus een oplossing met nog alleen een zwak zuur en een inert (voor zuur-base reacties) zout erin, NaCl.

Kun je de pKa van H2PO4- opzoeken? :)


pKa voor die stof is 7,21.

Hoe weet je dat H2PO4- als een zuur reageert en niet als een base?

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 november 2009 - 09:00

He jammer, dacht dat je erin zou trappen. Maar inderdaad, het zal een beetje terugreageren naar fosforzuur. Gewoon omdat water nu een sterker zuur is dan het diwaterstoffosfaat. :)

#13

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 13:53

He jammer, dacht dat je erin zou trappen. Maar inderdaad, het zal een beetje terugreageren naar fosforzuur. Gewoon omdat water nu een sterker zuur is dan het diwaterstoffosfaat. :)



Hoe vindt ik dan nu de juiste pH?

#14

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 15:35

Schrijf de reactie vergelijking en de daarbij behoren evenwichtvoorwaarde eens op.

#15

Lieve373

    Lieve373


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 20:11

Schrijf de reactie vergelijking en de daarbij behoren evenwichtvoorwaarde eens op.


Uitgaande van H2SO4- als zuur of base?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures