[scheikunde] Zuren en basen

Lieve373

Ik hoop geholpen te kunnen worden met volgende oefening:

Een mengsel wordt bekomen door het samenvoegen van

10mL 0,100M NaOH

20mL 0,020M H₃PO₄

30mL 0.015M HCl

40mL 0,020M NaCl

Bereken de pH van dit mengsel

Ik heb geen idee hoe ik hieraan moet beginnen. Hetgeen ik uit de oefening kan halen is dat we te maken hebben met een sterke base, zwak zuur, sterk zuur en een zout. En dat HCl en NaCl wellicht een bufferoplossing vormen..

Fuzzwood

Kun je eens uitrekenen hoeveel mol je van elke stof hebt?

Lieve373

Kun je eens uitrekenen hoeveel mol je van elke stof hebt?

NaOH: 0,0010mol

H₃PO₄: 0,00040mol

HCl: 0,00045mol

NaCl: 0,00080mol

Fuzzwood

Ok, HCl/NaOH is een sterk zuur/base, die zullen als eerste reageren. Hoeveel van elk zal er overblijven? Er kan er ook 1 helemaal wegreageren.

Lieve373

Ok, HCl/NaOH is een sterk zuur/base, die zullen als eerste reageren. Hoeveel van elk zal er overblijven? Er kan er ook 1 helemaal wegreageren.

Ik vermoed dat ze beiden wegreageren..

Fuzzwood

Ja ok, maar in welke hoeveelheid? Daarom vroeg ik je het aantal mol van beide te berekenen.

Lieve373

Ja ok, maar in welke hoeveelheid? Daarom vroeg ik je het aantal mol van beide te berekenen.

HCl zal volledig wegreageren en van NaOH blijft er 0,00055mol over

Fuzzwood

Mooi, fosforzuur is ook een zuur. Eerst zal van elk molecuul de 1e H wegreageren, vervolgens de 2e, enz. Kijk eens hoever je komt met het aantal mol resterend NaOH.

Lieve373

Mooi, fosforzuur is ook een zuur. Eerst zal van elk molecuul de 1e H wegreageren, vervolgens de 2e, enz. Kijk eens hoever je komt met het aantal mol resterend NaOH.

Dan blijft er na de reactie van NaOH met H₃PO₄ nog 0,00015 mol NaOH over. Deze zal dan met H₂PO₄^- reageren waardoor er nog 0,00025mol H₂PO₄^- overblijft (NaOH is dan volledig weggereageerd)

Fuzzwood

Mooi zo, het enige zuur dat er dan nog over is is diwaterstoffosfaat. Wat als ik je zeg dat deze in water het volgende doet:

H₂PO₄^- + H₂O <=> HPO₄^2- + H₃O⁺

Je hebt dus een oplossing met nog alleen een zwak zuur en een inert (voor zuur-base reacties) zout erin, NaCl.

Kun je de pKa van H₂PO₄^- opzoeken?

Lieve373

Fuzzwood schreef:Mooi zo, het enige zuur dat er dan nog over is is diwaterstoffosfaat. Wat als ik je zeg dat deze in water het volgende doet:

H₂PO₄^- + H₂O <=> HPO₄^2- + H₃O⁺

Je hebt dus een oplossing met nog alleen een zwak zuur en een inert (voor zuur-base reacties) zout erin, NaCl.

Kun je de pKa van H₂PO₄^- opzoeken?

pKa voor die stof is 7,21.

Hoe weet je dat H₂PO₄^- als een zuur reageert en niet als een base?

Fuzzwood

He jammer, dacht dat je erin zou trappen. Maar inderdaad, het zal een beetje terugreageren naar fosforzuur. Gewoon omdat water nu een sterker zuur is dan het diwaterstoffosfaat.

Lieve373

He jammer, dacht dat je erin zou trappen. Maar inderdaad, het zal een beetje terugreageren naar fosforzuur. Gewoon omdat water nu een sterker zuur is dan het diwaterstoffosfaat.

Hoe vindt ik dan nu de juiste pH?

Nikos

Schrijf de reactie vergelijking en de daarbij behoren evenwichtvoorwaarde eens op.

Lieve373

Schrijf de reactie vergelijking en de daarbij behoren evenwichtvoorwaarde eens op.

Uitgaande van H₂SO₄^- als zuur of base?

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Zuren en basen

[scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen

Re: [scheikunde] Zuren en basen