Springen naar inhoud

PH berekenen van mengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 19:03

ik heb het probleem met een vraag wara staat:bereken de PH van volgende mengsel:tomatensoep met (H3O+)=5.O x 10-4
0,0005 kom ik uit en ik zou zeggen dat de PH =4
waarom is het juiste antwoord 3,3,ik snap niet wat ik verkeerd doe [KOUD]

het antwoord zou moeten zijn PH 3,3

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2009 - 19:10

Dat geldt als het 0,0001 mol/l H3O+ zou zijn. Toch al knap dat je de pH op die manier in kan schatten.

-log(0,0005) ligt tussen -log(0,001) = 3 en -log(0,0001) = 4 in.

-log(0,0005) = 3,3 (geen uit het hoofd-trucje hier, gewoon met de die-hard zakjapanner :) )

Als je een grafisch rekenapparaat hebt, tik daar voor de grap eens log(x) in en laat een grafiek trekken. Je ziet dat ie tussen 1 en 4 sterk toeneemt, en dan afbuigt om op x=10 precies door y=1 te gaan.

Veranderd door Fuzzwood, 08 november 2009 - 19:14


#3

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 19:16

waarom juist 3,3

moet je ergens een berekening hiervoor uitvoeren,

#4

Nikos

    Nikos


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 19:33

Lees even de post boven die van jou :)

#5

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 19:38

Beste,

weet je wat je dient te doen, als je de pH moet berekenen?

ik bedoel: pH=-log( ....... ) zegt dit je iets?

dan lijkt het mij toch niet zo moeilijk om te berekenen wat ,in jouw geval de pH dan moet zijn?

ergens een berekening? inderdaad je moet hier een berekening uitvoeren. Vroeger hadden we daar log-tabellen voor, vandaag de dag, doet onze rekenmachine dit.

en nu wacht ik vol ongeduld op je berekening!!

#6

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 19:43

ja met mijn rekenmachine lukt het
maar dan met de volgende oefening:bereken de PH ve NaOH-oplossing die 4 g/l NaOH bevat,
ik heb dat herleidt naar mol dus 0,1 mol
dus PH =1
en in mijn boek staat dat de PH 13 is
dus ergens ben ik toch niet mee?

#7

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 19:54

die 0.1 mol is niet juist als je de eenheid bekijkt. het moet zijn:....... ?

dan heb je evenveel aan OH- ionen waarvan je ,niet de pH, maar de pOH bepaalt, en deze waarde trek je dan van 14 af . je werkt met een base, vandaar dus ook (OH-) , vandaar ook pOH

de pH+pOH = 14 , en dus kom je op 14-1= 13 , en dit is de pH. Logisch ook, want je heb een base, en de pH voor basen is groter dan 7.

en nu opnieuw: je berekening graag.

#8

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 20:03

O,1 mol/l NaOH

dus de PoH heb ik berekend=1
dus 14-1=13

#9

patrickvda

    patrickvda


  • >100 berichten
  • 229 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2009 - 20:10

wat is die 13??

#10

AvdMost

    AvdMost


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 13:17

Ik snap best dat er mensen zijn die graag antwoord willen op hun vragen, maar dit soort pH berekeningen staan duizenden keren uitgelegd in de huiswerk club.

Probeer daar dan ook naar te verwijzen zodat we niet iedereen opnieuw helpen, maar ze bekend maken met de al met antwoorden gevulde berichten.

Alvast bedankt

#11

precious_CF

    precious_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2009 - 18:57

13 =PH





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures