Springen naar inhoud

Zuiverheid Mohr's zout berekenen?


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Hlo'er

    Hlo'er


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 november 2009 - 19:01

[!] Heey allemaal,

Ik kom maar niet uit het berekenen van theoretische opbrengst en het praktische opbrengst? Wie kan me hiermee helpen? Dit is wat ik heb:

Theoretische opbrengst berekenen:

nMohr"s zout = mMohr"s zout afgewogen / MMohr"s zout
m = 0,8034 g
MMohr"s zout = 392,15 g/mol
nMohr"s zout = 0,8034 / 392,15 = 0,002049 mol = 2,049 mmol Mohr"s zout.

De reactieverhouding tussen Fe2+ en Mohr"s zout is 1:1. Zie onderstaande reactievergelijking(en):

1 Fe (s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (l) + H2 (g)
1 FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 (aq) --> 1 FeSO4 ∙ (NH4)2SO4 ∙ 6 H2O

Hieruit volgt: nMohr"s zout = nFe
2,049 mmol Mohr"s zout = 2,049 mmol Fe2+.
mFe2+ = n x M
M = 55,85 g/mol
n = 2,049 mmol Fe2+
mFe2+ = 2,049 x 55,85 = 114,42 g Fe2+

Theoretische Fe-gehalte = (m Fe2+ / inweeg Mohr"s zout) x 100%
m Fe2+ = 114,42 g
Inweeg Mohr"s zout = 0,8034 g

Theoretische Fe-gehalte = (114,42 / 0,8034) x 100 % = 91,93 %

Praktische opbrengst berekenen:
Omdat Fe2+ in een zuur milieu door het permanganaation MnO4- wordt geoxideerd is de reactieverhouding 5:1. Zie onderstaande reactievergelijking(en):

Oxi: MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O (l)
Red: Fe2+  Fe3+ + e-
Totaalreactie: MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+  5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O (l)

De zuiverheid van Mohr"s zout bereken je aan de hand van de volgende formule:
Zuiverheid = (Fe praktisch / Fe theoretisch) x 100%

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 november 2009 - 12:26

# Moderatoropmerking
Marjanne: We hebben voor formules en reactievergelijkingen sub- en superscripts. Dat maakt alles een stuk duidelijker.
Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

#3

jesperito

    jesperito


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 november 2009 - 19:26

heej HLO'er

ik zie nog een paar dingen die eventjes veranderd moeten worden
114,42 g Fe2+ moet zijn 0,114 gram natuurlijk

0,11442/0,8034 * 100% = 14,24 %
de 0,11442 gram Fe is theoretische Fe-gehalte

als het goed ik heb je een titratie uitgevoerd.
hiervan weet je de concentratie en het volume wat je hebt gebruikt.
hiermee kun berekenen met behulp van een reactievergelijking hoeveel mol Fe2+ je in praktijk hebt
n = C * V

als je die stap hebt kun je berekenen hoeveel gram Fe2+ je hebt
m = n * M

dan krijg je:
praktijk / theoretische * 100 %
... / 0,11442

en ben je klaar





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures