Zuiverheid Mohr's zout berekenen?

Moderator: ArcherBarry

Reageer
Berichten: 3

Zuiverheid Mohr's zout berekenen?

[!] Heey allemaal,

Ik kom maar niet uit het berekenen van theoretische opbrengst en het praktische opbrengst? Wie kan me hiermee helpen? Dit is wat ik heb:

Theoretische opbrengst berekenen:

nMohr"s zout = mMohr"s zout afgewogen / MMohr"s zout

m = 0,8034 g

MMohr"s zout = 392,15 g/mol

nMohr"s zout = 0,8034 / 392,15 = 0,002049 mol = 2,049 mmol Mohr"s zout.

De reactieverhouding tussen Fe2+ en Mohr"s zout is 1:1. Zie onderstaande reactievergelijking(en):

1 Fe (s) + H2SO4 (aq) --> FeSO4 (l) + H2 (g)

1 FeSO4 (l) + (NH4)2SO4 (aq) --> 1 FeSO4 ∙ (NH4)2SO4 ∙ 6 H2O

Hieruit volgt: nMohr"s zout = nFe

2,049 mmol Mohr"s zout = 2,049 mmol Fe2+.

mFe2+ = n x M

M = 55,85 g/mol

n = 2,049 mmol Fe2+

mFe2+ = 2,049 x 55,85 = 114,42 g Fe2+

Theoretische Fe-gehalte = (m Fe2+ / inweeg Mohr"s zout) x 100%

m Fe2+ = 114,42 g

Inweeg Mohr"s zout = 0,8034 g

Theoretische Fe-gehalte = (114,42 / 0,8034) x 100 % = 91,93 %

Praktische opbrengst berekenen:

Omdat Fe2+ in een zuur milieu door het permanganaation MnO4- wordt geoxideerd is de reactieverhouding 5:1. Zie onderstaande reactievergelijking(en):

Oxi: MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O (l)

Red: Fe2+  Fe3+ + e-

Totaalreactie: MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+  5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O (l)

De zuiverheid van Mohr"s zout bereken je aan de hand van de volgende formule:

Zuiverheid = (Fe praktisch / Fe theoretisch) x 100%

Gebruikersavatar
Berichten: 4.771

Re: Zuiverheid Mohr's zout berekenen?

<table border='0' align='left' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderatoropmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'><font size='1'>Marjanne: We hebben voor formules en reactievergelijkingen sub- en superscripts. Dat maakt alles een stuk duidelijker.

Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.</font></td></tr></table>

<div class='postcolor'>

Berichten: 2

Re: Zuiverheid Mohr's zout berekenen?

heej HLO'er

ik zie nog een paar dingen die eventjes veranderd moeten worden

114,42 g Fe2+ moet zijn 0,114 gram natuurlijk

0,11442/0,8034 * 100% = 14,24 %

de 0,11442 gram Fe is theoretische Fe-gehalte

als het goed ik heb je een titratie uitgevoerd.

hiervan weet je de concentratie en het volume wat je hebt gebruikt.

hiermee kun berekenen met behulp van een reactievergelijking hoeveel mol Fe2+ je in praktijk hebt

n = C * V

als je die stap hebt kun je berekenen hoeveel gram Fe2+ je hebt

m = n * M

dan krijg je:

praktijk / theoretische * 100 %

... / 0,11442

en ben je klaar

Reageer