Springen naar inhoud

[ Chemie ] mol, moleculen,...


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sannne

    Sannne


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 07 december 2005 - 17:50

Ik heb allerlei oefeningen in dezelfde 'styl' waar ik niets van snap:
de oplossingen hebben we gekregen, werkwijze niet! :s

1. Bereken het aantal moleculen in 10,0 g CO2. Hoeveel mol is dat?
(Antwoord: 1,4.10*23 moleculen CO2)

2. Hoeveel mol water bevindt zich in 1,00 l water.
(Antwoord: 55,6 mol water)

3. Hoeveel moleculen suiker zijn er in een klontje van 5,0 g? Hoeveel mol is dat?
(Antwoord 0,014 mol C6H12O6 0,1 . 10*23 moleculen C6H12O6)

4. Hoeveel mol vertegenwoordigen 3,01 x 10*23 elektronen?
(antwoord 0,5 mol eleketronen)

Als ik al ťťn oplossing zou hebben, zou ik al tevreden zyn!
In ieder geval al bedankt! :roll:

xx

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 07 december 2005 - 18:19

1. Bereken het aantal moleculen in 10,0 g CO2. Hoeveel mol is dat?  
(Antwoord: 1,4.10*23 moleculen CO2)


massa 1 mol C-atomen is 12,0 g (binas)
massa 2 mol O-atomen = 2 x 16 = 32,0 g(binas)
massa 1 mol CO2 dus 44,0 g

10 g CO2 is dus 10/44 mol

1 mol betekent 6,02252 . 1023 moleculen

10,0/44,0 x 6,02252 . 1023 is dus 1,37 . 1023 moleculen (drie significante cijfers volgens mij)

de rest los je inderdaad op vergelijkbare wijze op, dus doe je best.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Rov

    Rov


  • >1k berichten
  • 2242 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2005 - 20:26

Ja moet gewoon dit onthouden:

n=m/M=N/Na=V/Vm=c*V
Nu kan je ook al gemakkelijk zien welke eenheden er bij welk symbool past, dat is voor veel studenten vaak lastig te onthouden! Ik spreek uit ervaring :wink:, nooit meer dat probleem met dat ezelsbruggetje.
Je moet n=V/Vm alleen gebruiken bij gassen en als deze gassen nog niet zijn omgerekend naar normwaarden dan gebruikt je gewoon de algemene gaswet: (p1*V1)/t1=(p2*V2)/t2





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures