Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie aniline in ethanol met perchloorzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 november 2009 - 12:35

Dag, Ik heb wederom een vraag:

Maak een titratiecurve voor de titratie van 0.025 L 0.0800 M aniline (K'b = 4.0x10-14) in ethanol met 0.0500 M perchloorzuur in hetzelfde oplosmiddel. Bereken de pH bij toevoeging van 0 / 10 / 25 / 39 / 40 / 41 / 45 / 50 ml titrant.
(Antw. 11.85 / 6.18 / 5.48 / 4.11 / 3.60 / 3.12 / 2.45 / 2.18 )

Ik loop al gelijk vast op het begin met wat de reactievergelijking moet zijn.
Ik doe een poging:
Als aniline wordt opgelost in ethanol begint het startpunt van de titratiecurve bij een hogere pH (t.o.v water), omdat pH oplosmiddel > pH water. Juist?

In water: BzNH2 + H2O ≤===≥ BzNH3+ + OH-
In ethanol: BzNH2 + H3O+ ≤===≥ H2O + BzNH3+ ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2009 - 14:46

Hier enkele hints:

* water doet niet mee, aangezien de oplossing is in ethanol en deze laatste speelt ook bij de zuur-base reactie tussen aniline en perchloorzuur geen rol!

* aniline is dus de zwakke base en perchloorzuur het sterke zuur!

* de start pH bereken je met behulp van de gegevens van aniline (pKa +pKb = 14 dit is analoog aan pH + pOH = 14)

Veel succes!

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2009 - 18:50

Je kunt niet zomaar het begrip pH met de zelfde getallen overnemen in een ethanol-oplossing. De base in ethanol is EtO- en het zuur in ethanol is EtOH2+. De concentratie van deze ionen is in ethanol ZEER veel lager dan in water.

Het enige waar je hier van kunt spreken is een neutralisatie van base m.b.v. zuur en dat kun je met geschikte indicatoren wel zien. Ik zou hier echter niet zomaar het begrip pH in de mond nemen en het alleen maar over het neutralisatiepunt hebben.

#4

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 november 2009 - 22:16

0.025 L 0.0800 M aniline (K'b = 4.0x10-14) in ethanol met 0.0500 M perchloorzuur

BzNH2 + C2H5OH ≤===≥ BzNH3+ + C2H5O-

0 ml titrant
pH = pKs - p[BzNH3+]
[BzNH3+] = √Kb x Cb
pH = -log 8x10-20 - -log √4x10-14 x 0.08
pH = 11.85

Bij het toevoegen van het zuur kom ik er niet meer uit :P
Dit weet ik:
Ks = K'b x K'a = 8x10-20
pH = pKs - p[BzNH3+]
Cb = (0.025 x 0.0800)-(0.010 x 0.0500) / (0.025+0.010)
Cb = 0.04286 M

#5

ajonker

    ajonker


  • >250 berichten
  • 306 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 november 2009 - 15:57

Als eerste de reactie klopt NIET, want je hebt duidelijk NIET naar mijn hints gekeken, anders had je geweten dat aniline de base is en perchloorzuur het zuur!

Dus NIET: ETHANOL!!!!

#6

Munit_CF

    Munit_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 25 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 november 2009 - 19:36

Wow, chill man.
Bij 0 ml titrant is er toch helemaal geen perchloorzuur aanwezig, dus fungeert ethanol als zuur en aniline blijft de base.
Bij toevoeging van perchloorzuur zal de reactievergelijking natuurlijk veranderen, ja.

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 november 2009 - 21:53

Zoek de pKa van ethanol en aniline maar eens op, dan zul je zien waarom ajonker in de stress schiet ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures